符合下列各種條件的溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、Cl-
B．Br-不能大量存在的溶液中：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．常溫下水電離出的c（H+）=10-4的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、SO42-
A．pH=0的溶液中H+與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，則不能共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；
C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸或堿的溶液，酸溶液中不生成氫氣，則不符合題意，而堿溶液與Cu2+結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；
D．常溫下水電離出的c（H+）=10-4的溶液，水的電離受到促進(jìn)，溶液中存在能水解的離子，則會與Fe3+或ClO-相互促進(jìn)水解而不能共存，故D錯誤；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎(chǔ)。試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：_____________________________

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol

③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ，

二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為_____________________________。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)? N2O4（g） 2NO2（g）? △H>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___________。

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol·L-1）

（6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．

①溶液中H+的移動方向由______ 極到______極；（用A、B表示）

②B電極的電極反應(yīng)式為__________________________。

 

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