巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH 現(xiàn)有：①氯化氫，②溴水，  ③純堿溶液，④酸性KMnO4溶液,  ⑤乙醇，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是                             

A．只有②④⑤   B．只有①③④    C．只有①②③   D．都可以


【知識點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【答案解析】D  解析：巴豆酸具有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)。含碳碳雙鍵具有烯烴性質(zhì)，能與①②發(fā)生加成反應(yīng)、能被④酸性高錳酸鉀氧化使其褪色。含有羧基，具有羧酸性質(zhì)，能與③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、與⑤發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確。

【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確烯烴、羧酸性質(zhì)，難度中等。

二、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是(　　)

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．常溫下， 0.1 mol/L氨水（電離度α=1%）的pH為11：

C．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，不一定會使結(jié)果偏低

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（   ）

①通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物        

⑤石墨和C60是同素異形體

⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

A．③⑤⑥           B．①②         C．③⑤         D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)開_______(填字母)

a．關(guān)閉漏斗開關(guān)   b．熄滅酒精燈1  c．熄滅酒精燈2

(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為9.6 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最佳方案：

①設(shè)計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))__________；

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

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對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32.5克  ②鋅片增重了32.5克   ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣

A． ①③         B．①④   C． ②③    D． ②④

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關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是         

A． 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

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將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：

n(A)＝n(B)＝________mol；

(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；

(3)x的值為________。

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金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(　　)

A．電解法　　　　B．熱還原性       C．熱分解性        D．鋁熱法

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù), 下列說法正確的是（   ）

　A. 常溫常壓下，0.1NA個HCl分子的體積為2.24L

　B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氖氣含有2NA 個原子

C. 1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有的SO42- 離子數(shù)目為0.2 NA

D. 1 mol氖中含有的電子數(shù)為10NA

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