已知K甲（AgCl）=1.8×10-10，K乙（AgI）=1.8×10-16，下列有關說法中錯誤的是（　　）
A、AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B、一定溫度下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有AgCl固體析出
C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
D、向AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．AgCl能轉化為AgI； 
B．AgCl的飽和溶液存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），據(jù)此解答即可；
C．由沉淀轉化原理分析；
D．沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關，溫度不變，溶度積不變．
解答： 解：A．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉化為AgI；故A錯誤；
B．AgCl的飽和溶液存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NaCl固體，氯離子濃度增大，平衡左移，有AgCl沉淀析出，故B正確；
C．根據(jù)沉淀轉化原理：溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉化為AgI，故C正確；
D．沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關，溫度不變，溶度積不變，故D錯誤；
故選AD．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，注意沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物H商品名稱“敵稗（Propanil）”，是一種具有高度選擇性的觸鐐型除草劑．對稻苗安全而對稗草有很強的觸殺作用．現(xiàn)通過下列合成路線制備H：

已知：
I． （X表示鹵素原子，下同）．
II．
III．當一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應時，新引進的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對位或間位．使新的取代基進入它的鄰位、對位的取代基有：-CH3、-NH2、-X等；使新的取代基進入它的間位的取代基有：-COOH、-NO2等．
請結合上述所給信息，回答下列問題：
（1）寫出B、D的結構簡式：B
 
，D
 
．
（2）反應②和反應④的反應類型分別為
 
、
 
．
（3）有人認為：若將②、③兩步反應順序顛倒，也可以得到C．實際上是不妥的，請你指出不妥之處：
 
．
（4）寫出反應⑤和反應⑧的化學方程式：
⑤
 

⑧
 

（5）與 互為同分異構體且苯環(huán)上有三個取代基的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是以芳香烴A為原料制備扁桃酸    的流程圖．請回答下列問題：
A
光照
Cl2①
B
NaOH②
C2H5OH，△
C
Br/CCl
③
D
NaOH④
H2O，△
E
O2⑤
Cu，△
F
新制Cu((OH)，H+
△⑥
G
⑦H2
一定條件
H
（1）A的結構簡式為
 
，D中官能團的名稱是
 
．（2）C中碳原子
 
（填“能”或“不能”）共面，產(chǎn)物B的結構簡式可能有兩種，分別為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：E→F：
 
；G→H：
 
．
（4）上述轉換中屬于加成反應的是
 
填序號．
（5）設計實驗證明物質B含有氯元素
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種有機高分子催化劑（Ⅰ）的結構簡式如圖1，Ⅳ是Ⅰ的一種單體，其制備路線為圖2

（1）Ⅳ分子式為
 
，Ⅳ最多可與
 
molH2 發(fā)生加成反應．
（2）Ⅱ與乙酸發(fā)生酯化反應生成Ⅲ，Ⅱ的結構簡式為
 
；
（3）由生成Ⅳ的反應方程式為
 
；
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一種單體，制備Ⅴ的反應為：

Ⅴ的結構簡式為
 
，Ⅵ是Ⅴ的一種無支鏈同分異構體，且碳鏈兩端呈對稱結構，Ⅵ在一定條件下被氧化成生成物能發(fā)生銀鏡反應，Ⅵ的結構簡式為
 
．
（5）某有機物與乙酸、氧氣能發(fā)生類似反應①的反應，生成CH3COOCH2CH═CH2 ，該有機物的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NOx是大氣污染的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的總反應的化學方程式
 
．
（2）硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣
①催化還原法：在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，寫出該反應的化學方程式：
 
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移0.1mol電子，則反應的離子方程式為
 
．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：
 
．
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是
 
，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：（工作原理和燃料電池類似）
①Pt電極為
 
極（填正、負）；NiO電極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號），元素⑩在周期表中的位置為
 

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式
 
．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為
 
對．
（4）元素③與⑧形成的化合物的電子式為
 
，其中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為
 

（5）比較④的氫化物與同族第3、第4周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說明理由．
 

（6）元素③⑥可形成一種常溫下呈液態(tài)的化合物，請寫出兩種該化合物的等電子體
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、甲烷B、丙烯C、苯D、乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

X，Y，Z，W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．Z元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，下列說法中正確的是（　�。�
A、Y元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3YO4
B、與等濃度的鹽酸反應，Z單質比W單質更劇烈
C、原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y＜W
D、Y的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A的結構如圖．下列關于A的相關敘述正確的是（　�。�
A、A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應
B、1mol A和足量NaOH溶液反應，最多消耗9mol NaOH
C、A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應
D、A含4種官能團

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