7．其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．對(duì)于反應(yīng)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，增大體系的壓強(qiáng)
B．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入Ar
C．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2
D．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，注意壓強(qiáng)增大時(shí)濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會(huì)增大．

解答 解：A、該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、容器體積不變充入氬氣，各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C、容器體積不變充入氮?dú)猓獨(dú)鉂舛仍龃�，反�?yīng)速率加快，故C正確；
D、壓強(qiáng)不變充入氬氣，容器體積增大，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意壓強(qiáng)增大時(shí)濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會(huì)增大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．SO2是重要的大氣污染物，工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO2的方法有多種，回答下列問(wèn)題：
（1）“熱解氣還原法”：CO還原SO2生成S4和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2
（2）“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．濃硫酸   c．Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL，0.2mol•L-1NaOH溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO2氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是ab
a．c（HSO3-）＞c（SO42-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工業(yè)上常用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO4溶液，溶液pH不斷減小（設(shè)這個(gè)過(guò)程中溶液體積不變），當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L
④“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫軌，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，測(cè)得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖1所示．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1
（3）“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解，將陰極X溶液導(dǎo)出，經(jīng)過(guò)濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-═S+2H2O，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下列給出14種元素的電負(fù)性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8
請(qǐng)運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題．
（1）同一周期中，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減�。裕氐碾娯�(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化．
（2）短周期元素中，由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物的化學(xué)式為NaF，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程：．
（3）表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，其原因是處對(duì)角線上，寫(xiě)出Be（OH）2與強(qiáng)酸及強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；．
（4）一般認(rèn)為，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵．判斷Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是離子化合物還是共價(jià)化合物．
離子化合物Mg3N2、MgO、共價(jià)化合物SO2、AlCl3、CS2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某烴1mol最多能和2mol HCl加成，生成氯代烴，此氯代烴l mol能和6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中只有碳氯兩種元素，此烴為（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．只有共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
B．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過(guò)分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）．假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)，則尾氣（已干燥）（　�。�
A．可能是單一氣體，也可能存在原氣體中的兩種氣體
B．可能含有也可能不含一氧化碳
C．無(wú)論順序如何，各瓶增重相同
D．成分和洗氣瓶的排列順序無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．嚴(yán)禁在寫(xiě)作業(yè)時(shí)將鉛筆放入口中啃咬，否則會(huì)引起鉛中毒
C．工業(yè)冶煉鋁時(shí)電解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是為了降低Al2O3的熔融溫度
D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強(qiáng)去污的效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．螞蟻會(huì)分泌一種信息素（化學(xué)式為C10H18O），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①該信息素由碳、氫、氧三種元素組成；
②該信息素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為10：18：1；
③該信息素是由多種原子構(gòu)成的化合物；
④該信息素的一個(gè)分子中含有29個(gè)原子．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知AgCl的溶解度為1.5×10-4g，AgBr的溶解度為8.4×10-6g，如果將AgCl和 AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果為（　　）
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

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