【題目】某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）
A.CH3COO﹣
B.SO32﹣
C.CO32﹣
D.HCO3﹣

【答案】A
【解析】解：HCO3﹣可與反應生成CO32﹣ ， 則CO32﹣濃度增大，HCO3﹣濃度減小，SO32﹣可與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，則濃度減小，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO﹣ ，
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

（1）與水反應最劇烈的金屬元素是_____；元素構成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是_________；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是_____________（用元素符號表示）．

（2）寫出元素⑦的單質與⑥最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________.

（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因，該化合物的電子式為_____________；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程______________________．

（4）②的單質與⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式____________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有離子鍵的是

A. Na2O2 B. NaCl C. HCl D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。

(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過 方法鑒別。

(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ；類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是 ；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學式表示)。

(4)氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為 。

(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O

C．放電時正極附近溶液的堿性增強

D．放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬晶體的敘述正確的是

A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋

B．固態(tài)和熔融時易導電,熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體

C．Li、Na、K的熔點逐漸升高

D．金屬導電和熔融電解質（或電解質溶液）導電的原理一樣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_____________________________。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是 ___________________________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。

方案

反應物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鈣在2973 K時熔化，而NaCl在1074 K時熔化，二者的離子間距和晶體結構都類似，有關它們熔點差別較大的原因敘述不正確的是

A．氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)多

B．氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大

C．兩種晶體的晶胞結構類型不同

D．氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)決定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知ΔH 表示反應熱（ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱），下列描述正確的是（ ）

A．伴隨有能量變化的物質變化都是化學變化。

B．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同。

C．已知相同條件下2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1，反應2SO2（s）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。

D．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ。

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