某電解池內盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達到如下要求：①陽極質量不變；②陰極質量增加；③電解液pH減小，則應選用的電極是（　�。�
A、陰陽兩極都是銅
B、銅作陽極，鐵作陰極
C、鐵作陽極，銅作陰極
D、鉑作陽極，銅作陰極
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解時，①陽極質量不變，說明陽極被氧化的不是電解，即陽極為惰性電極；
②陰極質量增加，說明陰極析出金屬；
③電解液pH減小，說明溶液中氫離子濃度增大，
根據(jù)以上因素對各選項進行判斷．
解答： 解：A、若是陰陽兩極都是銅，陽極質量會減少，陰極質量會增加，故A錯誤；
B、銅作陽極，陽極質量會減小，故B錯誤；
C、鐵作電解，陽極放電的是鐵，所以陽極質量會減小，故C錯誤；
D、鉑為惰性電極，陽極反應為：4OH--4e=2H2O+O2↑，陽極質量不變，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，陰極銅離子得到電子，陰極質量增加，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查電解原理，側重于電解水型的考查，題目難度不大，注意陰陽離子的放電順序，把握電解特點和規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈉分別與下列溶液反應，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A、NaHCO3
B、BaCl2
C、Na2CO3
D、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、CH2CH2--乙烯的結構簡式
B、C2H6--乙烷的結構式
C、-甲基的電子式
D、--苯的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式
 
．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
 
．
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應式
 
．
②電解法中加入氯化鈉的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol?L-1
B、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大
C、與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質所含有的原子數(shù)與0.2mol H3PO4所含有的原子數(shù)相等的是（　�。�
A、0.4mol H2O2
B、0.2mol H2SO4
C、0.8mol NaCl
D、0.3mol HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B、鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na═2Na++Cu
C、過量鐵屑溶于稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合物的物質的量一定時，組內各物質按任意比混合，完全燃燒耗O2的量不變的是（　�。�
A、甲烷、甲醇、甲醛
B、乙炔、苯、1，3-丁二烯
C、丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷
D、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8
B、還原產(chǎn)物為NH4+
C、若有1 mol NO3-參加還原反應，轉移8 mol e-
D、若把該反應設計為原電池，則正極反應為Fe2+-e-═Fe3+

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