【題目】以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)硝酸銨(含FeSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)氧化步驟中需加入稍過量的氧化劑，下列物質(zhì)中最合適的是_____。

a. NaClO b.H2O2 c. KMnO4 d.K2Cr2O7

(2)選用上述氧化劑之后，需取少量溶液檢驗Fe2+是否己全部被氧化，所加試劑為_____(寫名稱)。

(3)如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子己完全除盡？______________________________。

(4) 固體NH4Al(SO4)2·12H2O(相對分子質(zhì)量453)在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。由300℃加熱至633℃時發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________；(已知該反應為非氧化還原反應)975℃剩余固體成分的化學式為________________________。

【答案】 b 鐵氰化鉀溶液或酸性KMnO4溶液 取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明雜質(zhì)離子己完全除盡；若溶液變紅，則證明雜質(zhì)離子未除盡 2NH4A1(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑ A12O3

【解析】⑴. 氧化步驟的目的是將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，因H2O2作氧化劑時還原產(chǎn)物是H2O，不會引入新的雜質(zhì)，因此應加入H2O2進行氧化，故答案是b；

⑵.檢驗溶液中是否含有Fe2＋，可以利用Fe2＋的還原性，加入酸性高錳酸鉀溶液后，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色，或者加入鐵氰化鉀溶液觀察是否有藍色沉淀生成來進行判斷，故答案是：鐵氰化鉀溶液或酸性KMnO4溶液；

⑶．中和步驟的目的是通過加入稀氨水以除去Fe3＋雜質(zhì)，因此要檢驗Fe3＋是否除盡，可以取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明雜質(zhì)離子己完全除盡；若溶液變紅，則證明雜質(zhì)離子未除盡，故答案是：取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明雜質(zhì)離子已完全除盡；若溶液變紅，則證明雜質(zhì)離子未除盡；

⑷．假設(shè)有1mol硫酸鋁銨晶體，摩爾質(zhì)量是453g/mol，質(zhì)量是453g，硫酸鋁銨晶體加熱過程中會分解，分別生成了水、氨氣、三氧化硫，最終得到的固體是氧化鋁；當結(jié)晶水完全失去時，剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是×100%≈52.32%，說明A點對應的是剛好完全失去結(jié)晶水，得到的固體是NH4A1(SO4)2，當溫度繼續(xù)升高，硫酸鋁銨繼續(xù)分解生成氨氣和三氧化硫，完全分解時，剩余物為硫酸鋁，剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是： ×100%≈37.75%，恰好對應B點，則由300℃加熱至633℃時發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4A1(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑；

根據(jù)上述分析可知，B點剩余固體是硫酸鋁，繼續(xù)升高溫度，則硫酸鋁發(fā)生分解，當剩余固體為氧化鋁時，剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比為×100%=11.26%，說明C點即975℃時剩余固體為A12O3，故答案為：2NH4A1(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑；A12O3；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO

B. 生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D. 黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)論正確的是 （ ）

①粒子半徑：K＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3；

③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si；

⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A. ①④⑤ B. ③⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

(1)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為_____________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從______(填“A”或“B”)通入。

(2)A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_______________。

(3)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是__________________________。

(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為__________________________________。

(5)取一定量的X晶體分解，若生成1 mol F，則必同時生成_______________ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是（ ）
A.稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B.稱量28.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
C.量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
D.配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5 g Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.SiO2硬度大與Si、O原子間的成鍵方式和排列方式有關(guān)

B.Al2O3熔點高，說明其中的共價鍵較難被削弱

C.NaOH晶體熔化時克服了離子鍵和共價鍵

D.H2O2受熱易分解是因為分子間作用力弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的主要成分都是硅酸鹽的是( )

A. 石英玻璃 B. 光學玻璃 C. 陶瓷 D. 地殼和半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。

①寫出反應I的化學方程式________________________________________；

②寫出反應II的化學方程式________________________________________。

（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

① D的結(jié)構(gòu)式為______________，

② 寫出反應I的化學方程式_______________________________________；

③ 寫出反應II的化學方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進行:己知:

已知D為，F1和F2互為同分異構(gòu)體.G1和G2互為同分異構(gòu)體.請?zhí)羁?/span>:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________；

（2）框圖中屬于取代反應的是(填數(shù)字代號)______________；

（3）B→C的反應條件______________；

（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是_______________；

（5）寫出物質(zhì)D反應到E的化學方程式______________________________。

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