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9．現(xiàn)代工業(yè)生產中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體．工藝原理如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．左槽中發(fā)生的反應是：2Cl--2e-═Cl2↑
B．右槽中的反應式：2H++2 e-═H2↑
C．H+從電解池左槽遷移到右槽
D．FeCl3溶液可以循環(huán)利用

分析 FeCl3溶液氧化H2S發(fā)生反應：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，反應池中溶液移入電解池左槽，而電解池左槽產生Fe3+，右槽生成氫氣，因此左槽為陽極、右槽為陰極，由于還原性Fe2+＞Cl-，左槽中Fe2+放電生成Fe3+，右槽中氫離子放電生成氫氣，質子通過質子交換膜移向陰極．

解答 解：通過圖示可知Fe2+在電解池的左槽中轉化為Fe3+，H+在右槽轉化為H2，因此左槽為陽極右槽為陰極．A．左槽為陽極，由于還原性Fe2+＞Cl-，因此電極反應式為：Fe2+-e-=Fe3+，故A錯誤；
B．右槽為陰極，因此電極反應式為：2H++2e-=H2↑或2H2O=H2↑+2OH-，故B正確；
C．電解過程中陽離子向陰極移動，故C正確；
D．在反應池中FeCl3和H2S反應為：2Fe3++H2S=2 Fe2++S+2H+，因此FeCl3溶液可以循環(huán)利用，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查電解工作原理，電解本質是氧化還原反應，理解電極反應與離子的放電順序是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

36.5gHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3）, 所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是

A．所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

B．所得溶液中含有NA個HCl分子

C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

D．所得溶液的質量分數：ω=36.5c/（1000ρ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將等物質的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=1：2，C的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
（l）x的值為1；
（2）A的平衡濃度0.5mol/L；
（3）若恒溫恒容，則容器中平衡時的壓強與起始時的壓強比9：10；
（4）如圖是某一時間段中該反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：
①處于平衡狀態(tài)的時間段是t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6．
②t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1A、t3C、t4E（填A-E）
A．升溫     B．降溫     C．加催化劑     D．加壓  E．減壓
③下列各時間段時，A的體積分數最高的是D
A．t0-t1    B． t2-t3     C．t3-t4        D．t5-t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）為6.0mol•L-1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（K+）為4mol/L
B．原溶液中c（Cu2+）為1mol/L
C．電解后溶液中c（H+）為8mol/L
D．電解后加入1molCu（OH）2可使溶液復原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ、某化學實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應反應熱的測定
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）實驗測得△H=-53.5kJ/mol，與標準數值△H=-57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）ABC
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
Ⅱ、反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol•L-1．溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
（3）上述反應的溫度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1小于T2，平衡常數K（T1）小于K（T2）．
（4）若溫度T2時，2min后反應達到平衡，A的轉化率為60%，則：
①平衡時體系總的物質的量為0.08mol．
②反應的平衡常數K=0.045mol/L．
③反應在0～2min區(qū)間的平均反應速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都將發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g），反應達到平衡時，測得Ⅰ中NO2的轉化率為a%，Ⅱ中NO2的轉化率為b%，則a、b的關系為（　�。�
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）．
（2）該反應的化學平衡常數表達式K$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，隨溫度的升高，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”“不變”）
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為a、c．
a.0.20mol/L       b.0.12mol/Lc.0.10mol/L       d.0.08mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（6）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖2．下列說法正確的是D（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應的影響，且1＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有以下七種飽和溶液（1）Ba（NO3）2 （2）Ca（OH）2  （3）Na2SiO3 （4）CaCl2  （5）Na2CO3
（6）NaAlO2  （7）NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（　�。�
A．②③④⑥B．①③⑥C．③⑤⑥⑦D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）的內部結構如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過．該電池的總反應式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，負極反應式為LixC-xe-═xLi++C．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽極的電極反應式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）學生在實驗時若被白磷（以P表示）灼傷，可用硫酸銅溶液涂抹傷處，有銅和H3PO4生成，寫出此反應的化學方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
（5）一般來說，如果一個反應的平衡常數大于105，通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數小于10-5，則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質的溶度積及電離平衡常數：CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
①通過計算說明反應CuS（s）+2H+?Cu2++H2S進行的程度此反應K﹦1×10-14＜10-5，所以反應難以進行．
②常溫下，NaHS溶液呈堿性，此溶液中離子濃度由小到大的順序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”）．

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