Question

【題目】某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數關系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為（ ）

A.1：1：1
B.2：2：1
C.2：1：1
D.1：1：2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：假定NaOH溶液的濃度為cmol/L，則：
根據圖象知，橫坐標為0﹣10mL時發(fā)生的反應是：H++OH﹣=H2O，加入10mLNaOH溶液結合中和氫離子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×cmol/L=0.01cmol；
橫坐標為50﹣60mL時，發(fā)生的化學反應是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al（OH）3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.01L×cmol/L=0.01c，再根據鋁元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01cmol；
橫坐標為10﹣50mL時發(fā)生的化學反應是：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀為最大值時，該階段消耗40mLNaOH溶液，根據OH﹣守恒，2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（NaOH），故2n[Mg（OH）2]+0.03c=0.04L×cmol/L，故n[Mg（OH）2]=0.005cmol，
則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為0.01c：0.01c：0.005c=2：2：1，
故選B．