室溫,把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合,則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為( 。
A、c (CH3COO-)>c (Na+
B、c (OH-)>c (H+
C、c (CH3COOH)>c (CH3COO-
D、c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L
考點:離子濃度大小的比較
專題:
分析:把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等體積混和,發(fā)生反應為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反應后的溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,依據(jù)所學可知醋酸電離程度大于醋酸根離子水解,等濃度的混合溶液顯酸性,
A.溶液中一定滿足電荷守恒,根據(jù)電荷守恒進行判斷;
B.醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,溶液顯示酸性,則c(H+)>c(OH-);
C.醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,據(jù)此判斷醋酸與醋酸根離子的濃度大;
D.溶液中遵循物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷.
解答: 解:0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,反應后溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa,
A.由于醋酸電離程度大于醋酸根離子水解,混合溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知:c(CH3COO-)>c(Na+),故A正確;
B.混合液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa,由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解,則溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故B錯誤;
C.反應后混合液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa,由于醋酸電離程度大于醋酸根離子水解,則混合液中c(CH3COOH)<c(CH3COO-),故C錯誤;
D.混合液中一定滿足物料守恒,依據(jù)溶液中物料守恒可得:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,正確判斷反應后的溶質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵,注意掌握酸堿混合的定性判斷方法,明確判斷溶液中離子濃度大小的常用方法.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是( 。
A、苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B、向皂化反應后的混合溶液中加入食鹽,靜置,分層,下層為高級脂肪酸鈉
C、淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5n,二者互為同分異構(gòu)體
D、向雞蛋清溶液中加硫酸銨飽和溶液,有沉淀析出,再加水沉淀溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

被譽為中國“新四大發(fā)明”的復方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學結(jié)構(gòu)的藥品,也是目前在國際上獲得廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品.至今已被多個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥,它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義.其主要成分是青蒿素(是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學結(jié)構(gòu)的抗瘧藥),結(jié)構(gòu)如圖所示.有關(guān)該化合物的敘述正確的是( 。
A、分子式為:C15H24O5
B、該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應
C、該化合物中含有過氧鍵,一定條件下有氧化性
D、青蒿素與維生素一樣是水溶性的

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器:
a.量筒    b.容量瓶      c.分液漏斗     d.托盤天平      e.溫度計
①其中標出儀器使用溫度的是
 
(填編號).
②稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時,將樣品放在天平的右盤,則所稱樣品的實際質(zhì)量為
 
 g.
③使用前要檢查儀器是否漏液的是
 
(填編號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列加點字的含義不是指“元素”的是( 。
A、
?
遇淀粉變藍
B、
?
的焰色反應為紫色
C、山泉水中含有
?
、
?
等礦物質(zhì)
D、
?
的同素異形體有金剛石、石墨、C60

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布為ns1,3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是( 。
A、X3YZ3
B、X2YZ2
C、XYZ2
D、XYZ3

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知298K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=5.6×10-5,求此溫度下該反應CaSO4(s)+CO32-?CaCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等.下列敘述正確的是(  )
A、原子半徑:D>C>B
B、單質(zhì)的還原性:D>C
C、元素A、B、C的氧化物均為共價化合物
D、元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

在通電分解水的反應中,發(fā)生變化的是??( 。
A、元素種類
B、原子個數(shù)
C、分子個數(shù)
D、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量

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