Question

室溫，把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（　�。�

• A、c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）
• B、c （OH^-）＞c （H⁺）
• C、c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）
• D、c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.02mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：把0.02mol/LCH₃COOH和0.01mol/LNaOH以等體積混和，發(fā)生反應為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，反應后的溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，依據(jù)所學可知醋酸電離程度大于醋酸根離子水解，等濃度的混合溶液顯酸性，
A．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進行判斷；
B．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，據(jù)此判斷醋酸與醋酸根離子的濃度大��；
D．溶液中遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，反應后溶質(zhì)為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，
A．由于醋酸電離程度大于醋酸根離子水解，混合溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A正確；
B．混合液為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，則溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．反應后混合液中溶質(zhì)為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，由于醋酸電離程度大于醋酸根離子水解，則混合液中c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．混合液中一定滿足物料守恒，依據(jù)溶液中物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，正確判斷反應后的溶質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確判斷溶液中離子濃度大小的常用方法．