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下列表示正確的是（　�。�
A、HClO的結構式：H-O-Cl
B、H2O2的電子式：
C、CO2的比例模型：
D、14C的原子結構示意圖：
考點：結構式,電子式,原子結構示意圖,球棍模型與比例模型
專題：化學用語專題
分析：A、次氯酸中存在1個氧氯鍵和1個氫氧鍵；
B、雙氧水為共價化合物，其分子中不存在陰陽離子；
C、二氧化碳中C的半徑大于O原子半徑；
D、C的核電荷數為6，核外電子數為6，最外層為4個電子．
解答： 解：A、次氯酸的電子式為：，次氯酸的結構式為H-O-Cl，故A正確；
B、雙氧水為共價化合物，其分子中不存在陰陽離子，故B錯誤；
C、二氧化碳中C的半徑大于O原子半徑，故C錯誤；
D、C的核電荷數為6，核外電子數為6，最外層為4個電子，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結構示意圖、結構式等化學用語的概念及判斷方法，明確離子化合物與共價化合物電子式的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸鈉的
B、Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
C、可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
C、吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和
D、某可逆反應，若正反應為吸熱反應，逆反應也可能是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（　�。�
A、分子數B、密度
C、質量D、質子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，28g的CO與N2組成的混合氣體中含有原子數一定為2NA
B、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個數為0.1NA
C、56克鐵在氯氣中完全燃燒，共轉移3NA個電子
D、1L 1mol/L 的鹽酸中含有NA個HCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微�；橥凰氐模ā　。�
A、40K和40Ca
B、O2和 O3
C、H2和D2
D、35Cl和37Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列4種有機物中互為同分異構體的是（　�。�
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

[I]：中和滴定是一種準確度高的定量分析方法．現(xiàn)以酚酞作指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸
（一）實驗操作：（1）滴定時左手
 
，右手
 
，眼睛注視
 
．當
 
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定2-3次．
（二）實驗記錄
滴定次數
實驗數據（mL）		123
V（樣品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9514.9515.05
（2）經計算，鹽酸的濃度c=
 
．
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
 
（填寫序號）．
a．用堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．用含NaC1雜質的NaOH配制標準液后滴定鹽酸
c．盛待測液的滴定管尖嘴部分有氣泡，取用待測液后氣泡消失
d．觀察堿式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視
[II]：實際工作中也可用物質間的氧化還原反應進行類似的滴定分析．為了分析某物質中鐵元素的含量，先將物質預處理，使鐵元素轉化成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（4）取用標準溶液KMnO4時，用
 
（填酸式或堿式）滴定管
（5）滴定前是否要滴加指示劑？
 
 （填“是”或“否”），請說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述中錯誤的是（　�。�
A、某酸式鹽NaHY 的水溶液顯堿性，則H2Y的電離力程式為H2Y=H++HY-
B、Na2CO3 溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3 ）
C、在由水電離出的C（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
D、在常溫下，向10mLpH=12 的氫氧化鈉溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 剛好等于7，所得洛液體積v （總）≤20mL

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