Question

(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A、C兩元素可形成非極性分子AC₂。E、F兩元素同周期、同族，且原子序數(shù)相差2。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是        。
（3）寫出化合物AC₂的結(jié)構(gòu)式            ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為             。
（4）E原子的核外電子排布式是             ，
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                          。
（6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，請你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關(guān)系是：M        A晶體(填＞、＜、＝)，并說明理由：_________________                      _______________。

Answer 1

(16分)（1）     C<O<N 。 （2）三角錐形（3）O=C=O；N₂O 。
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （5）10HNO₃+4Mg==4Mg(NO₃)+NH₄NO₃+3H₂O。
（6）＞

A、C兩元素可形成非極性分子AC₂，說明A是C，C是O，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以D是Mg。E、F兩元素同周期、同族，且原子序數(shù)相差2，所以E是鐵，F(xiàn)是Ni。
（1）非金屬性越強，第一電離能越大。但由于N元素的2p軌道電子是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于O元素的，即C<O<N。
（2）氨氣分子中N原子含有1對孤對電子，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)。
（3）CO₂分子含有2和雙鍵，所以結(jié)構(gòu)式為O=C=O。價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，因此應該是N₂O。
（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知，鐵的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
（5）N元素的最低價態(tài)是－3價，所以方程式為10HNO₃+4Mg==4Mg(NO₃)+NH₄NO₃+3H₂O。
（6）根據(jù)題意可知，M形成的晶體是原子晶體。由于碳原子半徑大于氮原子半徑，所以M中的共價鍵強于金剛石中的共價鍵，即M的硬度大于金剛石的。