科目：高中化學 來源： 題型：
檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
| 金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Al3＋ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是________(填字母)，原因是________ 。
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是________________。
(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 ℃下攪拌反應。
①鐵粉的作用是________________。
②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是______________________________。
(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：
 |
已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）反應I的化學方程式為： 。
（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式： 。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為： 。
（4）副產品X的化學式是 。
（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約
為 。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是 （填編號）
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素組成的物質Q，發(fā)生如下反應：
，下列說法正確的是
A．Q一定含三種元素 B．Q一定含有金屬元素
C．Q一定不是堿 D．R與T中一定有一種鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）硝酸是重要的工業(yè)原料。
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是 ；
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－483 kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝＋68 kJ·moL－1
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是：
。
（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物，產物中只有甲和乙兩種化合物。研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
①乙的化學式為 ，甲與水反應可得H2，其化學方程式是：
；
②寫出由CaCl2通過化合反應制備CaCl的化學方程式：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是
A．實驗室用圖1裝置制備Cl2 B．加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色
C．用圖3裝置配制150 mL稀鹽酸 D．實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列四組等質量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應，反應速率由快到慢的順序排列正確的是
| 組別 | c(HCl/mol/L) | 溫度/℃ | 狀態(tài) |
| 1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
| 2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
| 3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
| 4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A. 4-3-2-1 B. 1-2-3-4 C. 3-4-2-1 D. 1-2-4-3
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗中，合理的是 ( )
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20g NaCl固體
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol•L－1鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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