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2．某物質加聚生成，此物質與氫氧化鈉共熱后加入鹽酸，能得到兩種有機產物，下列物質與產物之一互為同分異構體（　　）
A．丁酸B．CH2=CHCH2COOHC．甲酸丙酯D．丙烯酸甲酯

分析 與氫氧化鈉共熱后加入鹽酸，能得到兩種有機產物為：2-甲基丙烯酸和甲醇，然后根據具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體來解答．

解答 解：與氫氧化鈉共熱后加入鹽酸，能得到兩種有機產物為：2-甲基丙烯酸和甲醇，
A．2-甲基丙烯酸與丁烯酸的分子式不相同，不是同分異構體，故A錯誤；
B.2-甲基丙烯酸與CH2=CHCH2COOH的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；
C.2-甲基丙烯酸與甲酸丙酯的分子式不相同，不是同分異構體，故C錯誤；
D.2-甲基丙烯酸與丙烯酸甲酯的分子式不相同，不是同分異構體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的名稱與結構、同分異構體等，難度不大，注意單體的確定、單體水解產物的確定是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大．A的質子數、電子層數、最外層電子數均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同．F是第四周期d區(qū)原子序數最大的元素．請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式3d24s2．
（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H（填元素符號）．
（3）F（BD）4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、
苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為分子晶體，F與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三種元素構成的某種新型儲氫材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內B原子的雜化軌道類型有3種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標號）；
A．H2O    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
③F元素與鑭（ La）元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為LaNi5；已知其摩爾質量為M g•mol-1，晶胞參數為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳和碳的化合物在生產、生活中有重要作用，甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個反應：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3=-41.8kJ/mol．
（2）溫度升高對反應②的影響是反應速率加快，有利于向正反應方向移動．
（3）甲醇使用不當會導致污染，可用電解法消除這種污染．其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，將Co2+氧化為Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2．
①電解時，陽極的電極反應式為Co2+-e-═Co3+．
②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．
（4）控制反應條件，反應①中的產物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉化率隨氫碳比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化如圖所示：
①合成二甲醚的最佳氫碳比為1：1．
②對于氣相反應，用某組分B的平衡分壓PB代替物質的量濃度c（B）也可以表示平衡常數（記作KP），水煤氣合成二甲醚反應的平衡常數KP表達式為$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．
（5）在標態(tài)（反應物和產物都處于100kPa）和T（K）條件下由穩(wěn)定單質生成1mol化合物的焓變稱為該物質在T（K）時的標準焓，用符號△H0表示．已知石墨和一氧化碳的燃燒熱△H分別為-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，則CO（g）的△H0為-110.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取氨氣		B．
制取NaHCO3		C．
分離NaHCO3		D．
干燥NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3+，其電極反應式為Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．
（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖1所示．
①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭對Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質量分數的增加，碳鐵混合物形成的微電池數目減少．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為
4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O
研究發(fā)現，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與氫離子反應生成氫氣．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖2），產生該差異的可能原因是Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應（或形成Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應速率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列情況會導致食品對人體有害的是（　�。�
①將雞蛋浸泡在石灰水中防止變質②罐裝食品中加化學防腐劑③用稀KMnO4溶液洗滌蔬菜④食鹽中加KIO3制成碘鹽⑤用SO2漂白粉條⑥用福爾馬林浸泡海產品．
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②⑤⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某離子化合物的晶胞如圖所示．陽離子位于晶胞的中心，陰離子位于晶胞的8個頂點上，則該離子化合物中陰、陽離子個數比為（　�。�
A．1：8B．1：4C．1：2D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物A 是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下．下列敘述中正確的是（　　）
A．有機物A 屬于芳香烴
B．有機物A 可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
C．有機物A 與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
D．1 mo1A 與足量的NaOH 溶液反應，最多可以消耗3mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列3個反應：
①S（s）+O2（g）→SO2（g） 
②H2（g）+O2（g）→H2O2（l）
③C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g） 
按△S增加的順序為（　�。�
A．②①③B．③②①C．②③①D．①③②

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