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【題目】某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L,該溶液不可能是( )

A. 硫酸氫鈉溶液 B. 醋酸鈉溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 二氧化硫水溶液

【答案】B

【解析】某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L<1×10-7mol/L。A. NaHSO4H++ Na+ + ,H+抑制水的電離,可以出現(xiàn)由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L的結(jié)果;B. 氯化鐵水解使溶液顯酸性,水解促進(jìn)水的電離,不可能出現(xiàn)由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L的結(jié)果;C. 氫氧化鈉抑制水的電離,可以出現(xiàn)由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L的結(jié)果;D. 二氧化硫形成亞硫酸,亞硫酸抑制水的電離,可以出現(xiàn)由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L的結(jié)果。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米CdSe(硒化鎘)可用作光學(xué)材料。在一定條件下,由Na2SO3Se(硒,與S為同族元素)反應(yīng)生成Na2SeSO3(硒代硫酸鈉);再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應(yīng)制得CdSe納米顆粒。流程圖如下:

注:①CdCl2能與配位劑L形成配合物[Cd(L)n]Cl2

[Cd(L)n]Cl2[Cd(L)n]2+2Cl-[Cd(L)n]2+Cd2++nL

②納米顆粒通常指平均粒徑為1100nm的粒子。

請回答:

1)圖1加熱回流裝置中,儀器a的名稱是________,進(jìn)水口為________(填12

2①分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法,理由是___________________________。

②有關(guān)抽濾,下列說法正確的是______________

A.濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小,且能蓋住所有小孔

B.圖2抽濾裝置中只有一處錯誤,即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口

C.抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

D.抽濾完畢后,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關(guān)水龍頭,以防倒吸

3)研究表明,CdSe的生成分兩步:①SeSO32-在堿性條件下生成HSe-;HSe-Cd2+反應(yīng)生成CdSe。

完成第①步反應(yīng)的離子方程式 SeSO32-_________HSe-__________。

寫出第②步反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

4CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質(zhì)。某研究小組在一定配位劑濃度下,探究了避光加熱步驟中反應(yīng)時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響,如圖3所示;同時探究了某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響,如圖4所示。

下列說法正確的是__________

A.改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間,可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒

B.在圖3所示的兩種溫度下,只有60℃反應(yīng)條件下可得到2.7 nmCdSe納米顆粒

C.在其它條件不變時,若要得到較大的CdSe納米顆粒,可采用降低溫度的方法

D.若要在60℃得到3.0 nmCdSe納米顆粒,可嘗試降低配位劑濃度的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉、硅、硫等元素在自然界中只存在化合態(tài)

B. 純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好

C. 濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

D. 制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面說法中,與鹽類水解無關(guān)的是(

NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好

FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉

③實驗室配制AlCl3溶液,先把它溶解在鹽酸中,而后加水稀釋

NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中

⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞

⑥在NH4ClAlCl3 溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡

Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)得不到Al2S3

⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4

0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/L

A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有100mL MgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl)=1.3mol/L,要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分離,至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為(
A.80 mL
B.100 mL
C.120 mL
D.110 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

BBa(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)

C.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價鍵的是(  )

A. HCl B. NH4NO3 C. KCl D. CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)溶于水,其電離方程式正確的是( )

A. NaHCO3 = Na++H++CO32 B. (NH4)2SO4 = NH4++SO42

C. NH4Cl = NH4+ + Cl D. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中,向一份中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A,另一份通入少量Cl2 , 產(chǎn)生白色沉淀B,試回答下列問題:
(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象,“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”,也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”.此處應(yīng)為 , 原因是
(2)沉淀A的化學(xué)式為 , 該沉淀能否溶于稀鹽酸?
(3)寫出生成沉淀B的離子方程式:
(4)生成2.33 g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2mL.

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同步練習(xí)冊答案
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