在0.1 mol/L的NaAc（醋酸鈉）溶液中，欲使c(Na+)/c(Ac-)比值減小，可采取的措施是（   ）
A．加熱B．加少量水C．加少量鹽酸D．加少量醋酸鈉晶體
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 （ 　）
A．2×10-12mol/LB．1/2（10-9+10-12）mol/L
C．（10-9+10-12）mol/LD．1/2（10-5+10-2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）1.t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b="13" ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。
（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=             。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為           （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．25℃時(shí)，PH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，PH=4
B．25℃時(shí)，PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后，PH=9
C．25℃時(shí)，PH=3的CH3COOH溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混合后，PH=7
D．90℃時(shí)，純水的PH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是
A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強(qiáng)酸、BOH肯定是強(qiáng)堿
B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿
C．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足
c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

純凈的水呈中性，這是因?yàn)?nbsp;                                  （    ）
A．純水中c(H+)=c(OH－)B．純水PH=7
C．純水的離子積KW=1.0×10－14D．純水中無(wú)H＋也無(wú)OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于（ ）
A．a(chǎn)－lg2B．b－lg2C．a(chǎn)＋lg2D．b＋lg2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

判斷溶液為中性的依據(jù)是
A．c（OH－）=1×10－7 mol/LB．c（H+）=1×10－7 mol/LC．c（OH－）=c（H+）D．pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

濃度均為0．1mol·L-1的三種溶液：①碳酸鈉溶液、②氫氧化鈉溶液、③醋酸鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是                                                                       （   ）
A．三種溶液的PH大小順序是②＞①＞③
B．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，PH變化最大的是②
C．升高相同的溫度，四種溶液的PH均減少
D．水電離出的c（OH—）：②＞③＞①

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