10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
C．M與X的化合物對應的水化物一定是強酸
D．離子半徑r：r（X2-）＞（r+）

分析 X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素．
A．Na2O、Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，但前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；
B．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N（Cl）＞M（S），所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＜N，故B錯誤；
C．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物對應的水化物中H2SO4是強酸，但H2SO3是弱酸，故C錯誤；
D．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：r（O2-）＞r（Na+），故D正確；
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素化合物知識的理解掌握，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否象H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室用裝置A可快速制取氨氣，寫出反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（二）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如圖：

（2）該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管．
（3）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH3與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（三）問題討論
（4）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+和Cu．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有．
（5）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A．冷卻后稱量，A的質量為72g．據(jù)此可推得A為Cu2O，請寫出上述過程中發(fā)生反應的兩個化學方程式Cu（OH）2=CuO+H2O、4CuO=2Cu2O+O2，由此得到的結論是CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．0.8 moL Cu和濃硝酸反應生成NO2、NO、N2O4共1 mol，將反應物中通過V L標準狀況下的O2，再用H2O吸收，剩余0.1 mol氣體，問V的大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了4種實驗方案：
方案1．取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質量． 
操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作． 
（1）實驗時所需的定量實驗儀器為電子天平，判斷是否達到恒重的標準是前后兩次稱量的質量差不超過0.001g． 
方案2．用0.100mol/L 鹽酸滴定．具體過程如圖：

（2）操作1 所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管． 
（3）操作2 時選擇的指示劑為甲基橙，當溶液黃色恰好變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬珪r，說明達到了操作2終點． 
（4）為減少實驗的偶然誤差，通常的處理辦法是做2～3次平行實驗，取平均值． 
（5）操作2 時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果偏低；若盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗，測定結果無影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 
方案3．用稀酸將CO32-轉化為CO2測定CO2的質量．實驗裝直如圖：

操作步驟有：①檢查裝直的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為m1g；①稱量ag樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓在空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質量為m2g． 
（6）該方案樣品中純堿的質量分數(shù)為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22a}$ （用代數(shù)式表示）． 
（7）有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．改進措施可以是在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管． 
方案4．用稀酸將CO32-轉化為CO2，測定CO2的體積． 
（8）下列裝置中，適合該方案的是D（選填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　�。�
A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．20世紀80年代人們發(fā)現(xiàn)了碳的另一類單質，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子中C60（足球烯，分了中含有30個雙鍵）是具代表性．X為n個C60連接而成的物質，結構如圖（　�。�
A．C60轉變?yōu)閄是物理變化B．X中含積極性共價鍵
C．X與金剛石互為同位素D．X能夠發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z是四種短周期元素，X、Y處于同一周期，X的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，Y2-、Z+、W3+的電子層結構相同，下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．離子半徑：W3+＞Y2-＞Z+D．單質沸點：W＞X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5，原理是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，其裝置如圖所示．
①已知兩室加入的試劑分別是a．硝酸溶液；b．N2O4+無水硝酸，則左室加入的試劑應為b（填“a”或“b”），其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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