Question

【題目】下列說法正確的是

①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA

②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH 溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低

③PH相等的四種溶液: a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>:d、b、c、a

④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng): 2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤電解飽和MgCl2溶液時，電解反應(yīng)式為：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法

⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ③④⑥⑦

Answer 1

【答案】D

【解析】①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中遵循氮原子守恒，即：n(NH+4)+ n(NH3H2O)+ n(NO3-)=0.2mol，所以氮原子數(shù)等于0.2NA，①錯誤；②如果不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管會導(dǎo)致鹽酸濃度降低，則使用鹽酸體積偏大，所測溶液濃度偏高,②錯誤；③四種溶液均呈堿性，其中.NaOH是強(qiáng)堿，另外三種都可以發(fā)生水解的鹽溶液，因?yàn)樗嵝?/span>C6H5OH<H2CO3<CH3COOH，其在相同的條件下，水解生成的酸越弱，水解程度越大，水溶液的堿性就越強(qiáng)，所以PH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3d.NaOH，物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>:d、b、c、a，③正確；④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，④正確；⑤電解飽和溶液時,鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，正確的電極反應(yīng)式為:↑↑↓⑤錯誤；⑥海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，⑥正確；硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，⑦正確；所以③④⑥⑦均正確，正確選項(xiàng)D。