（1）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，測得瓶內(nèi)氣體對氫氣得相對密度為9.5，將次瓶氣體倒置于水槽中（氨氣全部溶于水），此時：
①燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的多少？
②所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少（標準狀況）？
（2）標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol?L-1、密度為0.915g?cm-3的氨水．試計算1體積水吸收多少體積得氨氣可制得上述氨水．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）①溶液上升體積等于氨氣的體積，根據(jù)相對氫氣的密度計算集氣瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量，進而計算氨氣的體積分數(shù)；
②令氨氣的體積為VL，根據(jù)n=
V
Vm
計算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）設(shè)1L水溶解氨氣的體積為aL，根據(jù)n=
V
Vm
計算氨氣的物質(zhì)的量，進而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)m=
m
ρ
計算溶液的體積，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度列方程計算．
解答： 解：（1）集氣瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量=9.5×2=19，令氨氣的體積分數(shù)為x，則空氣的體積分數(shù)為（1-x），故17x+29（1-x）=19，解得x=
5
6
，溶液上升體積等于氨氣的體積，故燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的
5
6
，
答：燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的
5
6
；
②令氨氣的體積為VL，氨氣物質(zhì)的量=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，溶液物質(zhì)的量濃度=
V
22.4
mol
VL
=0.045mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L；
（2）設(shè)1L水溶解氨氣的體積為aL，氨氣的物質(zhì)的量=
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，溶液的質(zhì)量=（1000g+
a
22.4
mol×17g/mol=（1000+
17a
22.4
）g，溶液的體積=
(1000+
17a
22.4
)g
915g/L
=
22400+17a
22.4×915
L，所以
22400+17a
22.4×915
L×12mol/L=
a
22.4
mol，解得a=378，即1體積水吸收378體積得氨氣可制得上述氨水，
答：1體積水需要吸收378體積得氨氣．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CH3C（C2H5）2CH（CH3）2的名稱是（　�。�
A、1，3-二甲基戊烷
B、2-甲基-3，3-二乙基丁烷
C、3，4-二甲基戊烷
D、2，3-二甲基-3-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗中的安全意識是重要的科學素養(yǎng)．下列對實驗中出現(xiàn)的事故處理方法正確的是（　　）
A、皮膚上沾上濃硫酸應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和
B、酒精燈中酒精不慎灑出在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕布撲蓋
C、氫氧化鈉溶液濺到眼睛中，立即閉上眼睛，輕輕揉搓
D、實驗中出現(xiàn)輕微氣體中毒，受傷人員應(yīng)立即伏到實驗桌上好好休息

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①-⑨九種元素在周期表中的位置．

（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符合）；
（3）④、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
（填化學式）；
（4）④和⑥形成化合物的電子式是
 
；
（5）⑤和⑥中金屬性較弱的是
 
（填化學式）；為了證明此結(jié)論，可以分別將⑤和⑥的單質(zhì)加入
 
（填最佳試劑的化學式）中；
（6）A是只由①、②兩元素組成的中學化學常見化合物，其中兩種元素的原子個數(shù)比為1：1，A的摩爾質(zhì)量在60g/mol-80g/mol之間，且不能使高錳酸鉀溶液褪色，則A的分子式是
 
；A能與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，其化學方程式為（注明具體的反應(yīng)條件）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）將有機物進行系統(tǒng)命名
 
；
（2）將有機物進行系統(tǒng)命名
 
；
（3）按名稱寫結(jié)構(gòu)簡式：1，2-二甲基-3-乙基苯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制400mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
 

（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將
 
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為
 
假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
 
（填“32.6g”或“31.61g”），
（3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序
 
_．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，原因可能是
 
．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
（5）在如圖配制0.5mol?L-1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的（填序號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖：
（1）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為（可以用分數(shù)表示）
 
；
（3）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
A．升高溫度                 B．增大壓強
C．增大H2O（g）的濃度       D．減少CO2（g）的濃度
（4）保持溫度不變，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4mol?L-1．通過計算，判斷此時該反應(yīng)進行的方向并說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下某芳香烴A的蒸氣對H2的相對密度為46，取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重30.8g．推測它的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某烷烴A與炔烴B的混和氣體1mol的質(zhì)量為24g，取標況下的此混和氣6.72L通入足量溴水中，結(jié)果溴水質(zhì)量增加4g，由此可知A分子式為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且B分子中C、H元素總的質(zhì)量分數(shù)為0.652．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色．
①A、B的分子量之差為：
 
；②1個B分子中應(yīng)該有
 
個氧原子；
③A的分子式是：
 
④B的同分異構(gòu)體C含有酚羥基和醛基的可能結(jié)構(gòu)有
 
種．

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