【題目】今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為（ ）

A. (1－X)/7 B. 6(1－X)/7 C. (6－7X)/6 D. 無法計(jì)算

【答案】C

【解析】乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，據(jù)此可以計(jì)算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比，根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計(jì)算。

乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中碳元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X，故混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-X-X=1-X，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎂是一種淺黃色粉末，易水解生成氫氧化鎂和氨氣，常用于制備其它超硬、高導(dǎo)熱、耐高溫的氮化物。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鎂反應(yīng)制取氮化鎂。

已知：Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2

回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________；B、F中盛裝堿石灰的儀器名稱是_______。

（2）連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前經(jīng)檢查裝置的氣密性良好。其他實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①裝藥品 ②點(diǎn)燃C處酒精燈 ③點(diǎn)燃E處酒精燈 ④打開A中分液漏斗

正確的先后順序?yàn)?/span>_________________（填序號(hào)）。

（3）與分液漏斗相連通的橡膠管的作用是_________________________________。

（4）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

（5）D裝置的作用是_______________________________________________。

（6）若24.0g鎂放入E裝置中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得E增加了7.0g，則氮化鎂的產(chǎn)率是_________。

（7）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明E中得到的固體中含有氮化鎂________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求填空：

(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：

a．_____________________________________________________________________。

b．____________________________________________________________________。

②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。

(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_________。

a．干冰熔化 b．乙酸汽化 c．石英熔融 d．HCONHCH2CH3溶于水 e．碘溶于四氯化碳

(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu),該晶體的化學(xué)式為：_____________。

(4)FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為_________________。

(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。

②下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是_________。

a．單質(zhì)I2和晶體硅 b．冰和干冰

c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化鎂

③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式________。

(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于____晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300mL硫酸鋁溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L氫氧化鋇溶液300mL，反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)

A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值比最高正化合價(jià)少2，C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D與A同主族，E的M層電子數(shù)比L層少2個(gè)。

(1)寫出元素符號(hào)：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半徑由大到�。�______(寫元素符號(hào)，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____；

(3)A常用作電池的電極材料，含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，原因是______(用化學(xué)方程式解釋)；

(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價(jià)鍵類型是_______，Y的電子式為_________；

(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點(diǎn)：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的電子式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 纖維素三硝酸酯的結(jié)構(gòu)簡式為

B. 化合物是苯的同系物

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,3,3－三甲基丁烷

D. 1 mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g；再通過灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g；又通過堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了 17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是

A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mLNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是

A. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)

B. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且 c(NH4+)＞c(SO42－)

C. x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且 c(OH－)＜c AlO2－)

D. x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且 c(OH－)＝c(Ba2＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可以由2種單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�

A.CuSB.FeCl2C.Cu2SD.Fe2S3

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