Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂
• B、漂白粉溶液中通入過量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+2CO₂+2H₂O═CaCO₃↓+2HClO+HCO₃^-
• C、KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• D、氯化亞鐵溶液中加入稀HNO₃：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．少量氯氣，只氧化亞鐵離子；
B．過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO；
C．至中性，以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鉀、水；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO和水．

解答： 解：A．FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺，故A錯誤；
B．漂白粉溶液中通入過量的CO₂的離子反應(yīng)為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯誤；
C．KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．氯化亞鐵溶液中加入稀HNO₃的離子反應(yīng)為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，遵循電子、電荷守恒，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．