現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種．根據(jù)下表中它們兩兩間相互反應(yīng)的實驗記錄，推斷a、b、c、d的順序正確的是（　�。�
abcd
b無明顯現(xiàn)象有氣體生成有沉淀生成
c有氣體生成有氣體生成有沉淀生成
A、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
B、HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C、H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2
D、BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種，d與b、c均反應(yīng)生成沉淀，則d為氯化鋇，然后結(jié)合物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象來解答．
解答： 解：a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種，d與b、c均反應(yīng)生成沉淀，則d為BaCl2，
b、c分別為中H2SO4、Na2CO3的一種，a與c反應(yīng)生成氣體，則a為HCl，所以a為Na2CO3，則b為H2SO4，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小紅在幫實驗員整理化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液，標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到一部分（如圖）．下列說法不正確的是（　�。�
A、該有機物的分子式一定為C3H6O2
B、在酸性條件下水解生成兩種有機產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能相等
C、該有機物在堿性條件下可水解更完全
D、該有機物肯定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴類物質(zhì)0.1mol完全燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重13.2克，通過計算，
（1）確定該有機物的最簡式
（2）確定該有機物的分子式，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．
（3）該烴標(biāo)態(tài)下對氫氣的相對密度為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、檢驗CO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成，可將CO2氣體依次通過Na2O2和濃NaOH溶液，然后收集并用帶火星的木條驗證
B、除CO2中混有的少量SO2，可依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液的洗氣瓶，得純凈CO2
C、檢驗Fe3O4中混有Fe2O3，可將混合物加入足量稀硫酸溶液，然后取樣加入KSCN溶液
D、檢驗Cl2中混有SO2，可將混合氣體通入品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2?2SO3，△H＜0．
請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．SO2和SO3濃度相等      b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變   d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2              b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑               d．降低溫度
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率（不必寫出計算過程）．
①平衡常數(shù)K=
 
；②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2）=
 
．
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3
溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常溫下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）
 
c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別NO2 和Br2蒸氣，下列方法可行的是（　�。�
A、通入水中
B、通入CCl4中
C、通入NaOH溶液中
D、用濕潤的淀粉KI試紙檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
（1）濃硫酸的作用是
 
、
 
；若用同位素18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份均100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體0.896L
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
試回答下列問題
（1）由實驗②可知溶液中含有的離子為
 
，該離子的物質(zhì)的量濃度為
 
，該實驗中生成氣體的離子方程式為
 
．
（2）由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為
 
，其中6.27g沉淀用足量鹽酸洗滌時發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為
 

（3）由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是
 

A．K+一定存在        
B．100mL溶液中含0.02mol CO32-
C．Ba2+和Mg2+可能存在
D．Cl-可能存在，Mg2+一定不存在
（4）請你設(shè)計實驗，確認(rèn)可能存在的離子是否存在，要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不能達(dá)到電鍍目的是（　�。�
A、銅作陽極，鋅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液
B、鋅作陽極，銅作陰極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液
C、鐵接在直流電源的正極，銀接在直流電源的負(fù)極，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液
D、鐵接在直流電源的負(fù)極，銀接在支流電源的正極，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液

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