Question

【題目】室溫下，下列敘述正確的是

A. 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<

D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、如HA為強酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大，消耗的氫氧化鈉的體積偏大，則V1>V2，選項A錯誤；B、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+ c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+ c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，選項B正確；C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根據(jù)電離常數(shù)有、，同一溶液中相等，則，而，則，選項C錯誤；D、將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且根據(jù)電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)，選項D錯誤。答案選B。