【題目】下列敘述中正確的是( )

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)為 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl- -2e-=Cl2↑

C.銅鋅原電池工作時，若有13 克鋅被溶解，外電路就有0.2 mol電子通過

D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液

【答案】BD

【解析】

A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上Fe失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為為Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；

B. 用惰性電極電解熔融NaCl時，陰極上發(fā)生反應(yīng)：2Cl- -2e-=Cl2↑；用惰性電極電解飽和食鹽水時，由于陰離子放電能力Cl->OH-，所以陰極上發(fā)生反應(yīng)：2Cl- -2e-=Cl2↑，B正確；

C. 13 g Zn的物質(zhì)的量為n(Zn)==0.2 mol，由于Zn是+2價金屬，所銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，外電路就會有0.2 mol×2=0.4 mol電子通過，C錯誤；

D. 電解精煉銅時，要以粗銅作陽極，純銅作陰極，含有Cu離子的溶液如硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，D正確；

故合理選項是BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)在表中畫出元素周期表前四周期的邊框______。

(2)表中屬于d區(qū)的元素符號為________,其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________。

(3)元素①與②形成的一種化合物是重要的化工原料，常把該物質(zhì)的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該分子的說法正確的是_____ 。

A．分子間存在氫鍵 B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．該分子中，中心原子采用sp2雜化

(4)①、③、④、⑦、⑩五種元素形成的一種常見的深藍色配合物, 其化學式為_____________

1摩爾配合離子所含σ鍵個數(shù)為__________，配體分子的空間構(gòu)型為_______ ；與該配體分子互為等電子體的陽離子的符號為___________。

(5)③、④、⑥三種元素第二電離能從小到大依次為：___________(用元素符號填空)。

(6)元素⑩的焰色為綠色，很多金屬元素能形成焰色反應(yīng)的原因為_________________。

(7) ⑧與⑤形成離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示�？梢杂�____________方法區(qū)分晶體和非晶體。該晶胞中，⑧離子的配位數(shù)為_____________；若晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中最近的兩個⑤離子間距離為_________________pm(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑥元素，回答下列問題

主族

周期

ⅠA

0族

一

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

②

三

③

④

⑤

⑥

（1）最活潑的金屬元素是_______________(填元素符號)

（2）②和⑤兩種元素原子半徑較大的是_______________(填元素符號)，⑤和⑥兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物酸性較強的是_____________(填元素符號)；

（3）寫出①的單質(zhì)在⑥的單質(zhì)中燃燒的化學方程式_______________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，X和Z位于同一周期，Y的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，Y2Z2與H2Z或XZ2反應(yīng)都能生成單質(zhì)氣體Z2。

(1)寫出元素名稱：X________，Y________，Z________。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：Y2Z2__________________，XZ2__________________。

(3)用電子式表示Y2Z的形成過程：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B. 標準狀況下，與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為

C. 容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D. 電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在乙醇的化學性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如圖：

用序號填空：

（1）消去反應(yīng)的斷鍵位置是___________，化學方程式為________________。

（2）與金屬Na反應(yīng)的斷鍵位置是___________，化學方程為________________。

（3）催化氧化的斷鍵位置是________________，化學方程為_______________。

（4）分子間脫水的斷鍵位置是___________，化學方程為________________。

（5）與HBr反應(yīng)的斷鍵位置是_______________，化學方程為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國海軍航母建設(shè)正在有計劃、有步驟向前推進，第一艘國產(chǎn)航母目前正在進行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___________，鉻元素在周期表中___________區(qū)。

（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子雜化方式為___________雜化。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________填元素符號

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測ClO3－的空間構(gòu)型為___________形，寫出一個ClO3－的等電子體的化學符號___________。

（4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積？___________(填“是”或“否”)；該立方體是不是Fe3O4的晶胞？___________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙；根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度為___________g·cm－3。(圖中a=0.42nm，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究性學習小組設(shè)計實驗驗證NH3能還原CuO，并對還原產(chǎn)物進行探究。請回答下列問題：

Ⅰ.驗證NH3能還原CuO

（1）試劑X為___________________________。

（2）請將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。

（3）裝置B的作用是_______________________。

（4）證明NH3能還原CuO的實驗現(xiàn)象是_______________________。

II.探充還原產(chǎn)物的成分

【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【實驗探究】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置

若無現(xiàn)象

①證明紅色固體為_________。

若溶液變藍

②證明紅色固體肯定含有______，可能含有__________。

取上述反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g

③經(jīng)計算，紅色固體的成分及其物質(zhì)的量__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用離子方程式回答下列問題：

（1）泡沫滅火器中滅火原理（內(nèi)裝小蘇打溶液和溶液____________。

（2）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：________________。

（3）③實驗室配制溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因________；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是_____________。

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