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3．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．100g98%的濃硫酸中含有的氫原子數目為2NA
B．30g乙酸中含有的碳氫鍵數目為2NA
C．16g16O2中含有的質子數目為10NA
D．1mol苯完全轉化為環(huán)己烷，轉移的電子數目為6NA

分析 A、硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含H原子；
B、求出乙酸的物質的量，然后根據乙酸中含3條C-H鍵來分析；
C、16O2由16O原子構成；
D、1mol苯轉化為環(huán)己烷消耗3mol氫氣．

解答 解：A、硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含H原子，故溶液中的氫原子的個數多于2NA個，故A錯誤；
B、30g乙酸的物質的量為0.5mol，而乙酸中含3條C-H鍵，故0.5mol乙酸中含NA條C-H鍵，故B錯誤；
C、16O2由16O原子構成，故16g16O2中含有的16O的物質的量為1mol，個數為NA個，而1個16O中含8個質子，故共含質子8NA個，故C錯誤；
D、1mol苯轉化為環(huán)己烷消耗3mol氫氣，而氫氣反應后變?yōu)?1價，故1mol苯轉移6mol電子即6NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物，其中D是一種紅褐色沉淀，其相互反應關系如圖所示：
根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：
（1）寫出A、E的化學式：
AFe，EFe2O3；
（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：
C→B：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
B→D：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
E→A：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）B中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L氧氣反應時特移電子數為2NA
B．1molCnH2n+2（n≥2）中含有的C-C鍵數為（n-1）NA
C．0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數為28NA
D．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．0.9g某元素的單質與氯氣反應后，質量增加3.55g，則這種元素是（　�。�
A．PB．MgC．AlD．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應

【實驗分析】
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產生，反應很快停止，
這一現(xiàn)象被稱為鈍化．
（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產生的氣體是SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境．
（4）實驗Ⅲ結束后，經檢驗A中既有Fe3+又有大量Fe2+．
①產生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+（寫離子方程式）．
②若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑可行的是BC（填字母）．
A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水
【實驗反思】
（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價H元素（H+）．
②影響反應產物多樣性的因素有濃度、溫度、反應物的量等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置制取NO
B．
用裝置收集NO
C．
用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液
D．
用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2•3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．化合物F是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示，下列有關F的說法正確的是（　　）
A．所有碳原子可以共平面B．分子中有1個手性碳原子
C．能與Na2CO3溶液反應D．能發(fā)生加成、取代、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時生成2amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體平均摩爾質量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質的量不再變化；
⑦單位時間內消耗amol A，同時生成2amol B
⑧A、B、C的分子數比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）實驗室用Na2CO3、10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，應選用的容量瓶的規(guī)格1000mL，稱取Na2CO3、10H2O的質量是14.3g．
（2）2molO3和3molO2的質量之比為1：1，分子數之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數之比為1：1．
（3）現(xiàn)有下列九種物質①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3
①上述狀態(tài)下可導電的是（填序號，下同）②⑧⑨，屬于電解質的是①③⑤⑥⑨，屬于非電解質的是④⑦．
②上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．

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