下列各圖中,目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是(   )

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


元素周期表的一部分,按要求完成各小題.

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素  ,(填元素編號(hào)),非金屬性最強(qiáng)的元素是  .金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 

(2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中,堿性最強(qiáng)的  .(填元素編號(hào))

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>  .(填元素編號(hào))

(4)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水,該元素名稱(chēng)為 .向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中,緩緩滴加NaOH至過(guò)量,反應(yīng)離子方程式為  

(5)銅與元素周期表中26號(hào)元素的單質(zhì)作電極材料,三氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池,則負(fù)極材料為  .正極反應(yīng)方程式為  ,該原電池總反應(yīng)離子方程式為  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上.

A.萃取分液    B.升華    C.結(jié)晶    D.分液   E.蒸餾    F.過(guò)濾

(1)分離粗鹽中混有的泥沙  .          (2)分離碘和水的混合物 

(3)分離水和汽油的混合物  .          (4)分離酒精和水的混合物 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

    A. 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程,可獲得清潔能源和重要的化工原料

    B. 醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒,是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性

    C. 大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放

    D. 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下.

①原子半徑大。篈>B>C>D

②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題.

(1)C元素在周期表中的位置   ,請(qǐng)寫(xiě)出D2C2分子的結(jié)構(gòu)式  ,A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  

(2)丁物質(zhì)與乙互為同系物,在相同條件下其蒸氣的密度是氫氣密度的36倍,且核磁共振氫譜只有

1組峰,寫(xiě)出丁物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  

(3)A與同周期的E元素組成的化合物EA5在熱水中完全水解生成一種中強(qiáng)酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是  

(4)以Pt為電極,KOH為電解質(zhì)溶液,兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池,該同學(xué)想在裝置Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式   ,一段時(shí)間后,測(cè)得鐵增重128g,此時(shí)b極通入氣體的體積是    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1<p2)下,可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是(  )

A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為

0.03mol·L-1·min-1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性,金屬陽(yáng)離子只體現(xiàn)氧化性

 

B.

能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

 

C.

清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線(xiàn))是由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)的散射形成的

 

D.

在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,有一種素被氧化,必有另一種元素被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 在2 L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表: 

 

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的物質(zhì)的量濃度是________;升高溫度,NO的濃度增大,則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)                   b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2)                 d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體  b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度       d.選擇高效催化劑

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