【題目】實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是(　　)

A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 鹽酸 D. 氨水

【答案】D

【解析】試題分析：A、氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成的氫氧化鋁會(huì)溶于氫氧化鈉，不能保證鋁離子全部沉淀，錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇是強(qiáng)堿，所以氫氧化鋁會(huì)溶于氫氧化鋇溶液，錯(cuò)誤；C、鹽酸與氯化鋁不能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤；D、氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以鋁離子可以全部沉淀，正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關(guān)系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是

A. U、X、W 三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵

C. XZ2與X60的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

D. X的位置是第2周期、第ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：

溫度（℃）

0

20

47

溶解度（g）

4.26

6.96

12.74

（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸與研細(xì)的目的是__

（2）實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學(xué)方程式為：____________

（3）實(shí)驗(yàn)操作1為 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____

（4）現(xiàn)稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相對分子質(zhì)量為267.5），在A中發(fā)生如下反應(yīng)：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見右下圖），C中裝0.5000mol·L－1的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水。加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。


已知：

①當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，共需消耗NaOH溶液___mL(準(zhǔn)確到0.01mL)。

②當(dāng)用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值，實(shí)驗(yàn)過程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，則x值將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)氨氣可以用（　�。�
A.濕潤的紅色石蕊試紙
B.干燥的紅色石蕊試紙
C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙
D.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關(guān)對該溶液的判斷不正確的是（　�。�

A. 該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

B. 肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+

C. 要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，看焰色是否為黃色

D. 該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④能透過半透膜⑤能透過濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是

A.①④⑥B.②③⑤

C.②③④D.①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的量的變化如表所示：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

時(shí)間

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知：2min內(nèi)v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1 ， v（Z）：v（Y）=1：2．
（1）2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v（Z）= ．
（2）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n（Y）= ， n（Q）= ．
（3）方程式中m= ， n= ， p= ， q= ．
（4）對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是 A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是

A.氣體的分子大小不同B.氣體分子間的平均距離不同

C.氣體的物質(zhì)的量不同D.氣體的性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

B

C

D

E

①能使溴水褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C

①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

①相對分子質(zhì)量
比物質(zhì)C小2②能由物質(zhì)C氧化而成

①由C、H、O三種元素組成
②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是（填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式： ．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式 ． 當(dāng)n=時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是（填序號(hào)）． ①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式： ．
（5）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為；其化學(xué)方程式為： ．

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