煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：A.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；B.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：

a.C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝E1①

b.C（s）+H2O（g）====H2（g）+CO（g） ΔH＝E2②

H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝E3③

CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝E4④

完成下列問題：

（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即_________________________。

（2）上述四個熱化學方程式中的哪個反應的ΔH＞0?___________________。

（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用總能量關(guān)系正確的是________。

A.a比b多      B.a比b少      C.a與b在理論上相同

（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_________________________。

（1）煤的利用率高；變成氣體燃料以后，運輸方便；使燃燒更充分，污染小

（2）反應②

（3）c

（4）E1=E2+E3+E4


解析:

根據(jù)蓋斯定律可以分析解決（3）、（4）兩問。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳．然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1       ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2       ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3       ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4       ④
回答：
（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即
固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸
固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸

（2）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H＞0？
②
②
（填序號）
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
C
C

A．a(chǎn)比b多     B．a(chǎn)比b少       C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
①表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是
H2+
1
2
O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2+
1
2
O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

②燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
241.8
241.8
kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．14g CO與適量水蒸氣反應生成CO2和H2，需放出20.5kJ熱量，此反應的熱化學方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
．
Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3         ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4      ④
請回答：（1）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H＞0？
②
②
（填序號）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
C
C
．    
A．a(chǎn)比b多    B． a比b少    C．a(chǎn)與b在理論上相同
Ⅲ．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
計算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應焓變：△H=
-175.1kJ/mol
-175.1kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1          ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3   ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：
燃燒效率高（或其他合理答案）
燃燒效率高（或其他合理答案）
；
（2）上述四個熱化學方程式△H＞0的是
②
②
（填寫序號）；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
C
C

A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的熱化學方程式為：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2Og）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（s）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（s）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=E4④
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知下列熱化學方程式：
①H2（s）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（s）△H=-110.5kJ/mol
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3KJ/mol
131.3KJ/mol

（2）在上述四個熱化學方程式中，
②
②
（填編號）反應的△H＞0；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關(guān)系是（填序號）
C
C
；
A．I比Ⅱ多    B．I比Ⅱ少    C．I與Ⅱ在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省平頂山市高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。
這兩個過程的化學方程式為：
a．C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1             ①
b．C (s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)  △H=E2  ②
H2(g)+  O2(g) ＝ H2O（g）  △H=E3  ③
CO(g)+  O2(g) ＝ CO2(g)   △H=E4   ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：_____      ；
（2）上述四個熱化學方程式△H＞0的是___________（填寫序號）；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是  
A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為      。

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