化學與環(huán)境保護密切相關,下列敘述正確的是(　　)

A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

C.PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的污染主要來自化石燃料的燃燒

D.氫能是清潔能源,工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

 

C

【解析】A項,綠色化學的核心是不產(chǎn)生污染,錯誤;B項,煤的氣化和液化屬于化學變化,錯誤;化石燃料的燃燒會產(chǎn)生漂浮的顆粒物,正確;D項電解水會消耗大量的電能,錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W、Q形成的簡單離子具有相同的電子層結構,YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常見的化合物,其中,YX3在常溫下呈氣態(tài),能使酚酞溶液變紅色。下列有關推斷正確的是(　　)

A.簡單離子半徑:Y＞Z＞W＞Q＞X

B.W2Z2與X2Z反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2

C.X能分別與Y、Z、W形成共價化合物

D.Y、W、Q的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間一定相互反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E均為有機化合物,轉化關系如圖所示:

已知:一個碳原子上連有兩個羥基時,其結構極不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化,生成較穩(wěn)定物質:

請回答下列問題:

(1)化合物A的分子式:　　　　　　。

(2)B的結構簡式:　　　　　　。

(3)寫出A→B,C→D的有機反應類型:A→B:　　　　反應,C→D:　　　　反應。

(4)B不能發(fā)生的反應是　　　　(填序號)。

①氧化反應；②取代反應；③消去反應；④水解反應；⑤加聚反應

(5)寫出D與足量的銀氨溶液在一定條件下反應的化學方程式:　 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是(　　)

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高與分子間作用力有關

C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D.只要是離子化合物,其熔點一定比共價化合物的熔點高

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關性質或結構信息如下表:

元素有關性質或結構信息

A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質量分數(shù)為88.9%

BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿

CC原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X

DD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體

EE元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

 

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)　　　　I1(Y)。 

(2)E元素原子的核外電子排布式為　

(3)鹽X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性　　　　(填“強”或“弱”)。 

(4)C單質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為　　　　,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是　  　

(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:　 , 

寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式: 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是(　　)

A.高溫多雨時比較適合施用鉀肥

B.長期施用硫銨會造成土壤板結

C.石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用

D.草木灰可以和銨態(tài)氮肥一塊施用

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小。室溫下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

 

A.①點溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1

B.溶液溫度高低為①>③>②

C.③點溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.③點后因離子數(shù)目減少使溶液電導率略降低

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH =+746.8 kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的措施是 (　　 )

A.降低溫度

B.增大壓強同時加催化劑

C.升高溫度同時充入N2

D.及時將CO2和N2從反應體系中移走

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題4氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式 

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　　　,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質的量是　　　　。 

 

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