Question

【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2等氧化，已知以下反應：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。

（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目______。

（2）這一反應中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______。

（3）若有3mol N2生成，則發(fā)生氧化反應的物質(zhì)有______mol

（4）根據(jù)上述反應，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到______（現(xiàn)象）。

Answer 1

【答案】 氯氣 氮氣 6mol 有白煙生成

【解析】

反應中N元素的化合價由－3升高為0，Cl元素的化合價0降低為－1價，氨氣作還原劑，氯氣作氧化劑；據(jù)此解答。

（1）反應中N元素的化合價由－3升高為0，Cl元素的化合價0降低為－1價，2molNH3作還原劑轉移電子為6mol,則反應電子轉移的方向和數(shù)目為；

(2)反應8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是氮氣，故答案為：Cl2；N2；

(3)若有3molN2生成，則發(fā)生氧化反應的氨氣為6mol，故答案為：6mol；

(4)反應8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，所以將濃氨水與Cl2靠近，有NH4Cl固體生成，將會產(chǎn)生大量的白煙，故答案為：白煙。