下列有關溶液組成的描述合理的是

A．弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-

B．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、I-

C．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時，停止滴定．

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_________

A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結果 （偏高、偏低或無影響）

（4）步驟②缺少的操作是___________________________

（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

（6）

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前度數(shù)（mL）

滴定后度數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度 mol/L．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學分校高二上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

與苯環(huán)上的碳氫鍵相比，甲苯中的側鏈甲基或苯酚中的羥基對苯環(huán)上的碳氫鍵的化學活潑性具有較大影響，下列關于甲苯或苯酚的實驗事實中，能說明側鏈或羥基對苯環(huán)有影響的是

A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．甲苯能與濃硝酸、濃硫酸反應生成TNT

C．苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D．苯酚具有酸性，能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點對應的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-

B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-

C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省長沙市高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是

A．35g B．30g C．20g D．15g

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應。銀鏡的光亮程度與反應條件有關，某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究。

Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

銀氨溶液

乙醛的量/滴

水浴溫度/℃

反應混合液的pH

出現(xiàn)銀鏡時間

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

4

1

3

30

11

9

5

1

3

50

11

6

6

1

5

80

11

3

請回答下列問題：

（1）若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是____________________。

（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11

時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是____________________。

（3）進一步實驗還可探索_______________對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響。

Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)

境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：

（4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應的化學方程 式為__________________。過濾需要用到的玻璃儀器有_______（填編號）。要得到純凈的Ag2S沉淀，需要洗滌沉淀，實驗室過濾器中洗滌沉淀的操作是：________________________。

（5）根據(jù)電化原理也可Ag2S轉變?yōu)锳g，方法是：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將表面生成Ag2S的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。

①該裝置中銀器為______極。

②該裝置總反應的化學方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應A2（g）＋B2（g）= 2AB（g）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )

A．每生成2 mol AB（g）共吸收b kJ能量

B．該反應熱ΔH＝＋（a－b）KJ·mol－1

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．斷裂1 mol A—A鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。下列說法不正確的是（ ）

A．充電時陰極的電極反應是V3++e-=V2+

B．放電時，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負極被氧化

C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當有1mol e-發(fā)生轉移時，左槽電解液的H＋的物質(zhì)的量增加了1mol

D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高一上半期測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是

A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y

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