下列有關溶液組成的描述合理的是

A.弱堿性溶液中可能大量存在:Na+、K+、Cl-、HCO3-

B.酸性溶液中可能大量存在:Na+、ClO-、SO42-、I-

C.無色溶液中可能大量存在:Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D.中性溶液中可能大量存在:Fe3+、K+、Cl-、SO42-

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二上二次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中.

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL.

④重復以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL.試回答下列問題:

(1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時,停止滴定.

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察_________

A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

(3)該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結果 (偏高、偏低或無影響)

(4)步驟②缺少的操作是___________________________

(5)如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL

(6)

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前度數(shù)(mL)

滴定后度數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度 mol/L.

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧實驗中學分校高二上12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

與苯環(huán)上的碳氫鍵相比,甲苯中的側鏈甲基或苯酚中的羥基對苯環(huán)上的碳氫鍵的化學活潑性具有較大影響,下列關于甲苯或苯酚的實驗事實中,能說明側鏈或羥基對苯環(huán)有影響的是

A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.甲苯能與濃硝酸、濃硫酸反應生成TNT

C.苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D.苯酚具有酸性,能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川成都七中高二上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A.a(chǎn)點對應的溶液中:Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-

B.b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-

C.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D.d點對應的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省長沙市高三上學期月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅.溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L鹽酸500mL.灼燒等質(zhì)量的上述混合物,得到氧化銅的質(zhì)量是

A.35g B.30g C.20g D.15g

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科目:高中化學 來源:2016屆重慶市高三上學期第三次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

乙醛能與銀氨溶液反應析出銀,如果條件控制適當,析出的銀會均勻分布在試管上,形成光亮的銀鏡,這個反應叫銀鏡反應。銀鏡的光亮程度與反應條件有關,某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究。

Ⅰ.探究銀鏡反應的最佳實驗條件的部分實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號

銀氨溶液

乙醛的量/滴

水浴溫度/℃

反應混合液的pH

出現(xiàn)銀鏡時間

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

4

1

3

30

11

9

5

1

3

50

11

6

6

1

5

80

11

3

請回答下列問題:

(1)若只進行實驗1和實驗3,其探究目的是____________________。

(2)推理當銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為40℃,反應混合液pH為11

時,出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是____________________。

(3)進一步實驗還可探索_______________對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響。

Ⅱ.探究對廢液的回收處理:銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸,直接排放會污染環(huán)

境,且造成銀資源的浪費.通過查找資料,已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下:

(4)操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸,使Ag2S變成銀粉,反應的化學方程 式為__________________。過濾需要用到的玻璃儀器有_______(填編號)。要得到純凈的Ag2S沉淀,需要洗滌沉淀,實驗室過濾器中洗滌沉淀的操作是:________________________。

(5)根據(jù)電化原理也可Ag2S轉變?yōu)锳g,方法是:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將表面生成Ag2S的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。

①該裝置中銀器為______極。

②該裝置總反應的化學方程式為___________________________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學反應A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量變化如圖所示,下列有關敘述中正確的是( )

A.每生成2 mol AB(g)共吸收b kJ能量

B.該反應熱ΔH=+(a-b)KJ·mol-1

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A—A鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高二上11月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池,其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液,且兩極電解液分開,各自循環(huán)。下列說法不正確的是( )

A.充電時陰極的電極反應是V3++e-=V2+

B.放電時,VO2+作氧化劑,在正極被還原,V2+做還原劑,在負極被氧化

C.若離子交換膜為質(zhì)子交換膜,充電時當有1mol e-發(fā)生轉移時,左槽電解液的H+的物質(zhì)的量增加了1mol

D.若離子交換膜為陰離子交換膜,放電時陰離子由左罐移向右罐

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高一上半期測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有X、Y、Z三種金屬,把Y投入XCl2溶液中一段時間后,溶液質(zhì)量增大,把Z投入YSO4溶液中一段時間后,溶液的質(zhì)量減小,則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是

A.Z>Y>X B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.Z>X>Y

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