Question

【題目】(8分)A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負價的代數和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質具有強氧化性，D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K層電子數與M層電子數相等；F原子的價電子數等于電子層數的兩倍。請回答下列問題 ：

（1）CD3的電子式為______________；

（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強______________；

（3）C與E形成的化合物溶解于水中的反應方程式為______________；

（4）C的氫化物與G的單質以物質的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產生“白煙”，則X的化學是為______________。

Answer 1

【答案】(1)（2分）；(2)Cl2+S2-=S↓+2Cl-（2分）；

(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑（2分）； (4) NCl3（2分）。

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次遞增的7種短周期主族元素，D的單質具有強氧化性，且D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃，則D為F元素；A、B元素的最高正價與最低負價的代數和均為零，A為H元素、B為C元素；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一，C為N元素；E原子核外K層電子數與M層電子數相等，E為Mg元素；F原子的價電子數等于電子層數的兩倍，則F為S元素，則G為Cl元素。

（1）NF3分子中N原子與F原子之間形成對共用電子對，其電子式為；

（2）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氯氣能和硫離子反應生成硫單質說明非金屬性Cl＞S，離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；

（3）氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，反應方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

（4）C的氫化物為氨氣，與氯氣以物質的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產生“白煙”，該氣體為HCl，由原子守恒可知X為NCl3。