Question

【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（ ）

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液中的c(Na＋)：②＞①

B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C．上圖表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線，則pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D．上圖a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．pH相等的鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，則鈉離子濃度越小，弱酸根離子水解程度：HCO3-＞CH3COO-，則c(Na＋)：②＜①，A項錯誤；B.任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），B項錯誤；C.常溫下，pH=7時溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），C項錯誤；D.任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據物料守恒得c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），D項正確；答案選D。