已知HX為一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2氣體,充分反應(yīng)后,氣體全部被吸收,所得溶液中鈉鹽的量可能為
ABCD
NaX3mol2mol1mol0mol
Na2CO30mol1mol2mol3mol
NaHCO36mol5mol4mol3mol


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
A
分析:HX為一元弱酸,混合溶液中含NaX、Na2CO3和NaHCO3,故酸性HX>HCO3-,若酸性HX>H2CO3,則CO2與Na2CO3反應(yīng),若酸性
HX<H2CO3,CO2先與Na2CO3反應(yīng)先,Na2CO3反應(yīng)完畢,若CO2有剩余,再與NaX反應(yīng),故溶液中首先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2,故剩余1molCO2,由氣體全部被吸收,故酸性HX<H2CO3,還發(fā)生反應(yīng)NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3,據(jù)此計(jì)算結(jié)合進(jìn)行判斷.
解答:溶液中首先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2,故剩余1molCO2,故溶液中n(Na2CO3)=0mol,生成NaHCO3為2mol;
由氣體全部被吸收,故酸性HX<H2CO3,還發(fā)生反應(yīng)NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3,則:
NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3,
1mol 1mol 1mol
故1mol反應(yīng)消耗1molNaX,生成1molNaHCO3,
所以溶液中n(NaX)=4mol-1mol=3mol,n(NaHCO3)=1mol+2mol+1mol=5mol,
故選A.
點(diǎn)評(píng):考查混合物的計(jì)算,難度較大,為易錯(cuò)題,根據(jù)離子共存與二氧化碳沒有剩余判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?閔行區(qū)二模)已知HX為一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2氣體,充分反應(yīng)后,氣體全部被吸收,所得溶液中鈉鹽的量可能為( �。�
A B C D
NaX 3mol 2mol 1mol 0mol
Na2CO3 0mol 1mol 2mol 3mol
NaHCO3 6mol 5mol 4mol 3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為有色氣體單質(zhì), 反應(yīng)②是實(shí)驗(yàn)室制取氣體F的常用方法。

請(qǐng)按要求填空:

(1)E的電子式是_______________,B中含有的化學(xué)鍵類型有_______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(3)反應(yīng)①在工業(yè)上有重要的用途,其化學(xué)方程式是______________________________。

(4)取一試管A氣體倒置于水槽中光照足夠長的時(shí)間,(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到試管外,氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______________________________。

(5)G為一元弱酸,設(shè)G的化學(xué)式為HX,常溫下如果取0.1 mol·L-1HX溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液總體積等于兩溶液體積之和),測(cè)得混合溶液的pH=8。

求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果:

c(Na+)-c(X-)=__________________mol·L-1

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