Question

（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是

 

，X的相對原子質(zhì)量是

 

．
（2）A、B、C、D四種可溶性離子化合物，其組成中的陰、陽離子各不相同．它們在溶液中電離的陰、陽離子分別為：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺．當(dāng)四種物質(zhì)相互反應(yīng)時，有如下現(xiàn)象：
①A+B→產(chǎn)生白色沉淀
②B+D→產(chǎn)生白色沉淀
③C+D→產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
則A、B、C、D的化學(xué)式分別為A

 

； B

 

；  C

 

； D

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,物質(zhì)的量的相關(guān)計算,幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題,計算題

分析：（1）由鈉離子物質(zhì)的量計算Na₂X的物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計算Na₂X的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計算X的相對原子質(zhì)量；
（2）用表格法進(jìn)行分析，將溶液兩兩混合的現(xiàn)象結(jié)果記入右表，
發(fā)現(xiàn)B與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種白色沉淀（肯定是不同的物質(zhì)），而題設(shè)各離子中能組合為白色沉淀的物質(zhì)有AgCl、Mg（OH）₂；又D與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生一種白色沉淀、一種藍(lán)色沉淀，題設(shè)各離子中能組合為藍(lán)色沉淀的物質(zhì)只有Cu（OH）₂，這樣可以確定D中含OH^-，從而確定D為NaOH；再由“B+D→白色沉淀”確定B為MgCl₂；由A、B反應(yīng)情況確定A為AgNO₃；由C、D反應(yīng)情況確定C為CuSO₄．

解答： 解：（1）Na₂X的物質(zhì)的量=

0.4mol

2

=0.2mol，其質(zhì)量為12.4g，故Na₂X的摩爾質(zhì)量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，故X的相對原子質(zhì)量=62-23×2=16，
故答案為：62g/mol；16；
（2）用表格法進(jìn)行分析，將溶液兩兩混合的現(xiàn)象結(jié)果記入右表，
發(fā)現(xiàn)B與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種白色沉淀（肯定是不同的物質(zhì)），而題設(shè)各離子中能組合為白色沉淀的物質(zhì)有AgCl、Mg（OH）₂；
又D與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生一種白色沉淀、一種藍(lán)色沉淀，題設(shè)各離子中能組合為藍(lán)色沉淀的物質(zhì)只有Cu（OH）₂，這樣可以確定D中含OH^-，從而確定D為NaOH；
再由“B+D→白色沉淀”確定B為MgCl₂；
由A、B反應(yīng)情況確定A為AgNO₃；
由C、D反應(yīng)情況確定C為CuSO₄；
故四種物質(zhì)分別為AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH，
故答案為：AgNO₃；MgCl₂；CuSO₄；NaOH．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、離子的檢驗，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查，注意離子的特征離子反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．