Question

已知CH₄(氣)+2O₂(氣)2H₂O(液)+CO₂(氣)，放出890.3 kJ熱量；2H₂O(液)2H₂(氣)+O₂(氣)，吸收571.6 kJ，那么，1 g H₂與1 g CH₄分別完全燃燒后，放出熱量之比約是（    ）

A.1∶3.4                 B.1∶1.7           

C.2.6∶1                 D.4.6∶1

Answer 1

C

解析:

已知2H₂O(液)2H₂(氣)+O₂(氣)放出571.6 kJ熱量，即2H₂(氣)+O₂(氣)2H₂O(液) 時吸收571.6 kJ熱量。根據已知的這二個反應可推知1 mol CH₄16 g燃燒共放出890.3 kJ，所以1 g CH₄完全燃燒放出 kJ,2 mol H₂ 4 g燃燒共放出571.6 kJ,所以1 g H₂燃燒可放出熱量 kJ，則兩者放熱值之比為2.6∶1。