）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

（1） 一段時間后，甲中溶液顏色              ，
寫出甲中C的電極反應式                        。
（2） 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
（3） 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是        溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為                。
（4） 若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應的離子方程式是                   。


（1）　逐漸變淺　4OH-—4e-=O2↑+2H2O
（2）  1∶2∶2∶2    （3）　AgNO3　   5.4 g　   
（4）  2Cl- ＋ 2H2O  2OH- + H2↑ + Cl2↑

解析試題分析：這是一道有關電解的試題，甲、乙、丙三個電解池中，在討論其中任何一個的時候，另外兩個都當做導線來處理，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F極是氫離子放電，那么F極就是乙電解池的陰極，對應的B就是電池的負極，A就是原電池的正極，連接A電極的C電極就是思解池甲的陽極，由于C、D、E、F都是惰性電極，電極本身不參與電極反應，因此在C極上應該是溶液中的陰離子放電，所發(fā)生的電極反應為：4OH-—4e-=O2↑+2H2O，在D極上電極反應為：Cu2＋＋2e－＝Cu,溶液的顏色變淺；若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，C上生成氧氣，D上生成銅單質(zhì)，E上生成氯氣，F(xiàn)上生成氫氣，因為它們彼此串聯(lián)，在相同的時間內(nèi)通過的電量相等，那么，在各個電極上對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1﹕2﹕2﹕2；用丙裝置給銅件鍍銀，當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，表明溶液中通過的電子為0.05mol，電鍍液是含有銀離子的溶液，這個時候所發(fā)生的總的反應的離子方程式是：Ag＋＋e－＝Ag，可以看出生成銀單質(zhì)的質(zhì)量為：0.05mol×108g/mol＝5.4 g。若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，因為鐵是陰極，不參與電極反應，則乙中發(fā)生總反應的離子方程式和沒換之前是一樣的。
考點：考查電解的有關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：2RH(有機相)＋Cu2＋(水相) R2Cu(有機相)＋2H＋(水相)
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2＋得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S
2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。
②電解過程中，陽極區(qū)Fe3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式____________________。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是__________；加入有機萃取劑的目的是__________。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。
（5）步驟Ⅳ，若電解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe2O3.xH2O)，則發(fā)生腐蝕時正極上發(fā)生反應的電極反應式為__________________。
（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________。

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下左圖：

①電鍍時，鍍件與電源的______________極連接，A電極對應的金屬是______________（寫元素名稱），B電極的電極反應式是______________________。
②上右圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和
隔膜，該電池反應為。該電池正極的電極反應式為___________________________。
用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證。
現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A食鹽；B小蘇打；C蘋果汁；D葡萄糖；E青霉素，請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是          ，可直接進入血液，補充能量的是           ，應用最廣泛的抗生素之一的是          ，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是          ，食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的          。
Ⅱ.鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應方程式：                        。
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：
①鐵鍋的腐蝕主要是由          （填化學或電化學）腐蝕造成的。形成的鐵銹的主要成分是       。
②為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接           （填“鋅塊”或“銅塊”）。
Ⅲ.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。
（1）體育場館建設需大量建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是          （填字母）。
A．石灰石           B．水泥               C．玻璃
（2）在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是    (填字母)。屬于塑料制品的是     。
A．滌綸　　　　  B．聚氯乙烯塑料　　C．氮化硅陶瓷         D．玻璃鋼
（3）下列有關合金性質(zhì)的說法正確的是          （填字母）。
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
（4）合成塑料、合成橡膠和          是常說的三大合成材料。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

(1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應為                                   　。 
(2)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應為　　　　　　,總反應的離子方程式為　　　　　　　　。有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)　　　。 
①溶液中Na+向A極移動�、趶腁極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍　③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度�、苋魳藴薁顩r下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應為　。 
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。 
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因　　　　　　　　　　　　　　　。 
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。
Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H＋(水相)分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。   Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑    2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是                                   。（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應方程式                        。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是               。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是                       。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，按要求回答下列問題：
（1）放電時， _______（填物質(zhì)化學式，下同）作負極，充電時，____________作陰極。
（2）放電時正極附近溶液的堿性__________ （填“增強”或“減弱”）
（3）充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的裝置。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。請回答：

①通入O2的電極名稱是   ，B電極的名稱是    。
②通入CH3OH的電極的電極反應式是        ，A電極的電極反應式為                        。
③乙池體積為1L，在AgNO3足量的情況下電解一段時間后溶液的PH變?yōu)?，則在這段時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為          

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海水是豐富的資源寶庫，從海水中提取元素是化學工業(yè)的重要組成部分。
（1）粗鹽精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，需加入的試劑有：①Na2CO3溶液 ②HCl（鹽酸） ③Ba（OH）2溶液，這三種試劑的添加順序是_________（填序號）。
（2）用氯氣進行“海水提溴”中制取溴單質(zhì)反應的離子方程式為：__________。
（3）某同學設計了如圖裝置進行以下電化學實驗。

①當開關K與a連接時，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則陰極為_______極。
②一段時間后，使開關K與a斷開、與b連接時，虛線框內(nèi)的裝置可稱為__________。請寫出此時Fe電極上的電極反應式_________________。
（4）某公廠向盛有CaSO4懸濁液的反應池中通入氨氣欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好。再通入CO2，則逐漸產(chǎn)生大量（NH4）2SO4。請分析其原因。

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