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【題目】如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極 上析出6.4g某金屬，下列說法正確的是

A.甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬

B.甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬

C.某鹽溶液可能是CuSO4溶液

D.某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液

【答案】C

【解析】

甲池中a極與電源負極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質，b電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產生氧氣，同時產生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽極，乙池電極析出6.4g金屬，金屬應在c極析出，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子。

A．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯誤；

B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯誤；

C．乙池電極析出6.4g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子，Cu2+氧化性強于氫離子，會先于氫離子放電，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；

D．Mg2+氧化性較弱，電解時在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

(1)石墨電極(C)作________極，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為______________________________。

(2)若消耗2.24 L(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質)的電解精煉。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a電極為純銅

B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應

C．CuSO4溶液的濃度保持不變

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在所給的條件下一定能夠大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO 、Cl-

B.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、Na+、NO

C.在A1C13溶液中：SO、Na+、CO、AlO

D.在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：I-、Na+、S2-、AlO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）H+ + In-（黃色）△H＞0對上述平衡解釋不正確的是

A.升高溫度平衡向正方向移動

B.加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：

（1）圖中A點表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3 溶液的物質的量濃度是______________。

（5）寫出A～B段反應的離子方程式____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加徳羅常數的值，下列有關敘述正確的為

A.1 mol鐵粉在1 mol氧氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA

B.標況下，3.36 LSO3含有的電子數為6NA

C.4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數目為0.6NA

D.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)，下列說法不正確的是（ ）

A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3

C.當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣

D.C中產生的白色沉淀是BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間（ ）

A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線部分反應條件略去如圖所示：

已知：

同一個碳原子上連兩個羥基時不穩(wěn)定，如

i. ii.

回答下列問題：

的名稱是___________，I含有的官能團是____________。

寫出反應的化學方程式：___________________。

的反應類型是_____________，的反應類型是_____________。

分子中最多有_____________個原子共平面，條件X為_______________。

寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式____________________。

苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應

分子中只存在一個環(huán)狀結構

參照上述合成路線，設計一條由D為起始原料制備的合成路線無機試劑及溶劑任選。__________________

示例流程圖如下： CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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