17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液中加入氯化鈉：Ag++Cl-═AgCl↓
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．漏寫生成水的離子反應(yīng)；
D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．硝酸銀溶液中加入氯化鈉的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓，故A正確；
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，向下列溶液中通入某氣體至溶液呈中性（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol/LNaHCO3溶液中通入CO2：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（HF）=c（Cl-）
C．0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol/LNaHSO3溶液通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在超市購買的食用調(diào)和油含有的主要成分屬于（　�。�
A．糖類B．蛋白質(zhì)C．無機(jī)鹽D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Ba2+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Ag+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：2OH-+CO2═CO32-+H2O
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4-+OH-═SO42+H2O
D．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗室進(jìn)行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是9.3×10-18mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中惰性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液        b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液            d．氨水、酚酞試液
（6）廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4；已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4•H2O，相對分子質(zhì)量為169）質(zhì)量為15.2kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列敘述錯誤的是（　　）
A．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．實(shí)驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3涉及氧化還原反應(yīng)
D．將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g甲烷（12CH4）所含的中子數(shù)為5NA
B．64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子
C．常溫常壓下，0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目略小于0.05NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氧單質(zhì)中氧原子數(shù)可能為2.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個運(yùn)動狀態(tài)不同的未成對電子；
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布圖是3d24s2；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4；不能作為配位體的有NH4+，N2H62+；
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵；
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3；
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol；
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在d（填標(biāo)號）
a．離子鍵      b．共價鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

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