電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陰極區(qū)無金屬析出的是（　�。�
A、AgNO3
B、CuCl2
C、NaOH
D、CaCl2
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)電解原理分析，電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極得到電子析出，依據(jù)溶液中陽離子放電順序分析判斷．
解答： 解：A、電解硝酸銀溶液，溶液中陽離子放電順序是Ag+＞H+，陰極先析出金屬銀單質(zhì)，故A不符合；
B、電解氯化銅溶液，溶液中的陽離子放電順序?yàn)镃u2+＞H+，陰極先析出金屬銅單質(zhì)，故B不符合；
C、電解氫氧化鈉溶液，溶液中陽離子放電順序?yàn)镠+＞Na+是氫離子放電生成氫氣，水溶液中鈉離子不放電，無金屬析出，故C正確；
D、電解氯化鈣溶液，溶液中陽離子放電順序是H+＞Ca2+，是氫離子放電生成氫氣，水溶液中鈣離子不放電，無金屬析出，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是溶液中陽離子放電順序的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫、同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的是（　　）
A、密度比為16：11
B、密度比為11：16
C、體積比為16：11
D、體積比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫時(shí)，4g甲烷所含的電子數(shù)目為2.5NA
B、95g 24MgCl2中含Mg2+為2 NA
C、標(biāo)況下，22.4 LH2O所含的分子數(shù)為NA
D、1 mol NH4+ 所含電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱2.436g RCl2?mH2O晶體，使之失去全部結(jié)晶水，得到1.14gRCl2．把這些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mLRCl2溶液．正好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則R是
 
元素，m的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下672L的NH3氣體溶于1L水中，配成密度為0.98g/mL、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.77%的稀氨水溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度約為（　　）
A、16.36 mol?L-1
B、18.09mol?L-1
C、0.1947 mol?L-1
D、19.47mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、ClO3-→Cl-
C、
+1 
H 
Cl→
0
H
2
D、CO32-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，下列說法正確的是（　�。�
A、失去電子被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑
B、氧化劑被氧化，還原劑被還原
C、氧化劑得到電子被還原，其產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
D、得到電子的物質(zhì)被還原，元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
混合物 試劑 分離方法
A 酒精（水） 無水硫酸銅 分液
B 乙烷（乙烯） 氫氣 加熱
C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸餾
D 淀粉（氯化鈉） 蒸餾水 滲析
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一透明溶液，可能含有較多的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32- 中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量原溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，推斷：
（1）溶液中一定含有的離子是
 
；
（2）溶液中肯定不含有的離子是
 
；
（3）可能含有的離子是
 
，證明該離子是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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