Question

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�

• A、脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
• B、脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e^-=Fe³⁺
• C、脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• D、含有2.24g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣448mL（標準狀況）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電過程是放熱反應，結合得失電子相等進行有關計算．

解答： 解：A．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，原電池放電過程是放熱反應，故A錯誤；
B．脫氧過程中鐵作原電池負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應為：Fe-2e^-→Fe²⁺，故B錯誤；
C．脫氧過程中碳做原電池正極，故C錯誤；
D．2.24g鐵粉的物質(zhì)的量為：

2.24g

56g/mol

=0.04mol，由Fe-2e^-→Fe²⁺得轉移電子為0.08mol，已知正極反應為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣為0.02mol，則氧氣的體積（標況下）v（O₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷、正負極上得失電子、物質(zhì)間的反應來分析解答即可，題目難度不大．