Question

海洋是巨大的化學資源寶庫．如圖所示，是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、

 

（填試劑化學式），然后

 

（填操作名稱），在溶液中再加適量

 

（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽．
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發(fā)現產生大量白煙．陽極生成的氣體是

 

，白煙的主要成分是

 

．
（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是

 

．
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉化為Br^-，反復多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強到弱的順序是

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：元素及其化合物

分析：（1）氯化鋇除去SO₄^2-離子，粗鹽中的鎂離子可以加入氫氧化鈉來除去；加Na₂CO₃溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中多余的鋇離子；過濾后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；
（2）電解飽和食鹽水，陽極是氯離子是失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣；氯氣可以氧化氨氣生成氯化氫，HCl遇到氨氣生成的氯化銨固體；
（3）抑制鎂離子水解生成氫氧化鎂沉淀；
（4）依據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物，結合反應過程中的離子方程式分析判斷．

解答： 解：（1）氯化鋇除去SO₄^2-離子，粗鹽中的鎂離子可以加入氫氧化鈉來除去；加Na₂CO₃溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中多余的鋇離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂ 、Na₂CO₃，過濾后，在濾液中加入鹽酸至不再有氣體生成，將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽，
故答案為：Na₂CO₃；過濾，鹽酸；
（2）電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應，氯離子在陽極失電子生成氯氣；氯氣可以氧化氨氣生成氯化氫，HCl遇到氨氣生成的氯化銨固體，而冒白煙，
故答案為：Cl₂；NH₄Cl；
（3）MgCl₂容易水解生成氫氧化鎂：MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl₂水解，同時帶走水分，
故答案為：在HCl氣流中，可以抑制MgCl₂水解，同時帶走水分；
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，發(fā)生反應：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，還原性Br^-＞Cl^-，吹出后用SO₂吸收轉化為Br^-，發(fā)生反應：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，還原性SO₂＞Br^-，可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強到弱的順序是SO₂＞Br^-＞Cl^-，
故答案為：SO₂＞Br^-＞Cl^-．

點評：本題考查海水資源的開發(fā)利用，涉及物質的分離提純、電解原理、鹽類水解、氧化還原反應等，側重考查學生對知識的綜合應用，題目難度中等，（1）中注意氫氧化鈉與氯化鋇加入，沒有先后順序問題，應最后加入碳酸鈉，既除去鈣離子又除去過量的氯化鋇．