下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 （   ）

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C

解析試題分析：反應能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復合判據(jù)，對于吸熱反應，在一定溫度下也能進行，故A錯誤；C（石墨）＝C（金剛石），通常狀況下△H＞0，△S＜0，反應是不自發(fā)的，故B錯誤；△G＝△H－T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，適合于所有的過程，故C正確；同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，故D錯誤，答案選C。
考點：考查反應熱與焓變以及反應自發(fā)性的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。側(cè)重對學生基礎性知識對檢驗和運用，答題時注意把握相關(guān)概念的理解。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是

A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
B．圖甲，T1＜T2，Q＞0
C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2，NO，O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，反應N2 + 3H2 2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應速率為

A．v(H2)="0.03" mol/（L·min） B．v(N2)="0.02" mol/（L·min）
C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min） D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （   ）
A.若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1
B.若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D.若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達平衡時體系
能量的變化
N2
H2
NH3
 
 
1
3
0
放出熱量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是（   ）
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為（ ）

A．0.1s B．2.5s C．5sD．10s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 (   ）  
A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化
步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。
A、增大壓強    B、升高溫度     C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度

溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3，此時v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是     。
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為  ，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因為     。
（5）當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60％時，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

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