1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)＋aY(g)bZ(g)

反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是(　　)

A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1

C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝3

 

A

【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知混合氣體的密度與物質(zhì)的量成反比。

　　　 X(g)�。�aY(g)bZ(g)

起始： 1 mol a mol 0 mol

轉(zhuǎn)化： 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol

平衡： 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol

得等式：(1＋a)/(0.5＋0.5a＋0.5b)＝4/3，只有A選項符合。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是(　　)

A．溶度積大的化合物溶解度一定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小

B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大

D．V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1，T2，平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 (　　)

 

A．由圖可知：T1>T2

B．a、b兩點的反應(yīng)速率：b>a

C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t1時刻改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說法中正確的是 (　　)

A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B．平衡不發(fā)生移動

C．I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖像如圖所示

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

 

下列敘述正確的是(　　)

A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4

B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

 

(1)實驗時放出氣體的總體積是_____________________________。

(2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。

(3)反應(yīng)放出氣體總體積的 所需的時間約為__________________

(4)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為____________________

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________________

(6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________

(7)求反應(yīng)到2 min時，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl42—顯黃色，氯化銅溶液顯藍(lán)綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發(fā)現(xiàn)，溶液的顏色由黃綠色向藍(lán)綠色轉(zhuǎn)變。

 

請回答下列問題：

(1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。

(2)寫出電解的離子方程式：________________。

(3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，原因是________。

(4)取出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)表面有淺藍(lán)色固體，試設(shè)計實驗探究此淺藍(lán)色固體的成分：

____________________________________________________。

(5)為什么要設(shè)計連接后面的裝置？

______________________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

參照反應(yīng)Br＋H2 HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖。下列敘述正確的是(　　)

 

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大

C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

 

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