Question

【題目】常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子數），若想增加a點溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸鈣固體

B.若a點pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=

C.b～c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

D.若y=200，則c點對應溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

整個過程先后發(fā)生的反應為Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O.

A．a點溶液中存在末反應的氯分子：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<0.2NA(N表示粒子數），故A錯誤；

B．若a點pH=4，c（H＋）=10-4mol·L－1，溶液呈酸性，根據方程式知c（HClO）=c（Cl－）-c（ClO－），c（Cl－）=m c（ClO－），則c（HClO）=（m-1）c（ClO－），Ka（HClO）= ，則Ka(HClO)=，故B錯誤；

C．b～c段，Cl2恰好與NaOH溶液生成NaCl、NaClO，隨NaOH溶液的滴入，NaOH抑制NaClO水解：ClO－+H2OHClO+OH-，c（HClO）減小，c（ClO－）增大，但水解常數只受溫度影響，溫度不變，水解常數 不變，故C錯誤；

D．若y=200，c點對應溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根據電荷守恒得：c（H＋）+c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）①，氯元素守恒得：c（Cl－）=c（ClO－）+c（HClO） ②，2c（Cl－）+2c（ClO－）+2c（HClO）=c（Na＋）③，由①+③+②得：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)，故D正確；

故選D。