硫酸是一種實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑．請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是圖1中的
 
（填寫字母標(biāo)號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室用1.0mol?L-1的硫酸配制0.10mol?L-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管和
 
．
（3）用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化硫，則裝置②、③中試劑依次為：
 
、
 
．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),溶液的配制,濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)題,元素及其化合物
分析：（1）濃硫酸具有腐蝕性；
（2）用1.0mol?L-1的硫酸配制0.10mol?L-1的稀硫酸100mL，一定需要100mL容量瓶；
（3）二氧化硫具有漂白性、還原性，且二氧化硫有毒，不能排放在空氣中．
解答： 解：（1）濃硫酸具有腐蝕性，不易燃，不具有劇毒，則只有C符合，故答案為：C；
（2）用1.0mol?L-1的硫酸配制0.10mol?L-1的稀硫酸100mL，一定需要100mL容量瓶，還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管，
故答案為：100mL容量瓶；
（3）二氧化硫具有漂白性、還原性，且二氧化硫有毒，不能排放在空氣中，則裝置②中為品紅溶液，溶液褪色可說明具有漂白性，或?yàn)殇逅蛩嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液褪色可說明二氧化硫的還原性，最后裝置③中利用NaOH進(jìn)行尾氣處理，
故答案為：品紅溶液或溴水，或酸性高錳酸鉀溶液等；氫氧化鈉溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)中裝置的作用、溶液配制等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B+比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4．R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B+與F2-離子數(shù)之比為2：1．G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素的電負(fù)性
 
F元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的價(jià)電子排布圖
 
．
（3）B形成的晶體堆積方式為
 
，空間利用率為
 
；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行
 
實(shí)驗(yàn)．
（4）D-的最外層共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
 
種能量不同的電子．F2D2廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)2D2中F原子的雜化類型是
 
，F(xiàn)2D2是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子在水中溶解度很大的原因
 
．該分子是極性分子的原因 是
 
．
（6）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)該晶體密度是ρ/g?cm-3．試計(jì)算R晶胞的體積是
 
（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
，此操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是
 
．
A．酒精   B．四氯化碳   C．苯
（3）操作②是從含I2的有機(jī)溶液中提取I2和回收有機(jī)溶劑，其中要經(jīng)過蒸餾（如圖所示）A儀器的名稱是
 
，B儀器的名稱是
 
．
指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處并改正：①
 
、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

l mol MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（ρ=1.1g?L-1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積y和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體總體積是
 
．
（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為
 
．
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是
 
．
（4）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性．制備石墨烯的方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積等．石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是
 
．
A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B．石墨烯中六元環(huán)與碳原子數(shù)之比為1：3
C．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為
 
．
②1mol乙炔分子中含有π鍵的數(shù)目為
 
．
③含碳源中屬于非極性分子的是
 
．
a．乙醇        b．乙炔        c．苯
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)用“→”標(biāo)出酞菁銅分子中與中心離子之間的配位鍵．酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有
 
．

⑤CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體中Cu+的配位數(shù)為
 
．CuH具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等．寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填序號(hào)）；
（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式
 
；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）元素④和③形成的化合物屬于
 
化合物，用電子式表示其形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示常溫常壓下N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）過程中的能量變化曲線，a和b表示不同條件下反應(yīng)過程中的能量變化曲線．
（1）氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（2）b曲線表示的是
 
．
（3）在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N2（g）與3mol H2（g），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ．Q1
 
92.4kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在同溫同壓下向密閉容器中通入0.5mol N2（g）、1.5mol H2（g）和1mol NH3（g），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2 kJ．Q1
 
Q2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A為氣體單質(zhì)，判斷A是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．
A是
 
（填化學(xué)式）
B→C化學(xué)方程式：
 
．
D→E化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為10的氧原子符號(hào)：
 
18
8
O
D、NaBr的電子式

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