Question

13．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

• A． 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡
• B． 用鋅片做陽(yáng)極鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
• C． 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
• D． 把少量鋅粒放入盛有足量的鹽酸試管中，加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快，生成氫氣的總量不變

Answer 1

分析 A．銅片和鐵片和稀硫酸構(gòu)成原電池，銅作負(fù)極；
B．陽(yáng)極是活性金屬鋅，所以陽(yáng)極金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上溶液中的陽(yáng)離子即鋅離子得到電子變成鋅，在鐵極上析出；
C．銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，不能置換金屬鐵；
D．構(gòu)成原電池反應(yīng)，可以加速反應(yīng)的速率，金屬鋅的量少量，根據(jù)金屬鋅的質(zhì)量來(lái)計(jì)算氫氣的量．

解答 解：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該極上電子和溶液中的氫離子結(jié)合產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個(gè)電鍍池，鍍層金屬鋅作陽(yáng)極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽(yáng)極：Zn-2e^-=Zn²⁺；陰極：Zn²⁺+2e^-=Zn，故B正確；
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，銅不能置換出鐵，故C錯(cuò)誤；
D．把少量鋅粒放入盛有足量的鹽酸試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)的速率，但是金屬鋅的消耗使得生成氫氣的物質(zhì)的量減少，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原電池的有關(guān)應(yīng)用，解答須理解原電池的構(gòu)成條件反應(yīng)原理，題目較簡(jiǎn)單．