Question

某無色澄清溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Br^-現(xiàn)取部分溶液依次進行如下實驗：
①通入一定量氯氣后，加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙紅色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀；根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

• A、原溶液中肯定存在的離子有Ba²⁺、Br^-、Fe²⁺
• B、無法確定原溶液中是否存在Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
• C、原溶液一定顯中性
• D、原溶液中肯定不存在的離子有Ba²⁺、Fe²⁺

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：無色澄清溶液一定不含有：Cu²⁺，F(xiàn)e²⁺，
①通入一定量Cl₂后，加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈紫紅色，用分液漏斗分液；證明含有Br^-；
②向分液后的水溶液中加入足量硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀；證明含有Ba²⁺、那么一定不能含有：SO₄^2-；
③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，此時溶液中含有Cl^-；但不能證明原溶液中是否含有Cl^-，因為①中通入了氯氣；依據(jù)以上分析還不能確定是否含有的是：Cl^-、Na⁺，據(jù)此判斷即可．

解答： 解：無色澄清溶液一定不含有：Cu²⁺、Fe²⁺，
①通入一定量Cl₂后，加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈紫紅色，用分液漏斗分液；證明含有Br^-；
②向分液后的水溶液中加入足量硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀；證明含有Ba²⁺、那么一定不能含有SO₄^2-；
③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，證明含有Cl^-；但不能證明原溶液中是否含有Cl^-，因為①中通入了氯氣；不能確定是否含有Cl^-、Na⁺，
A、依據(jù)分析知：一定不含有Fe²⁺，故A錯誤；
B、分析可知一定不含有SO₄^2-，故B錯誤；
C、分析可知溶液中一定含有鋇離子與溴離子，可能含有氯離子和鈉離子，所以溶液是中性，故C正確；
D、溶液中一定含有鋇離子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子檢驗的方法和離子反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，注意氯離子的判斷需要結(jié)合過程中的兩種變化分析，題目難度中等．