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8．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近SO42-濃度逐漸增大
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極反應式為Zn-2e-═Zn2+
D．該原電池工作過程中電解質溶液的pH值增大

分析 銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極；負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；由此分析解答．

解答 解：A、該原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以硫酸根離子向負極移動，負極附近SO42-濃度逐漸增大，故A錯誤；
B、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，原電池放電時，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故B錯誤；
C、正極上氫離子得電子生成氫氣，負極上鋅失電子生成鋅離子，故C錯誤；
D、該原電池中正極上氫離子得電子生成氫氣，導致溶液中氫離子濃度降低，則電解質溶液的pH值增大，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，易錯點為：判斷溶液中陰陽離子的移動方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型均相同的是（　�。�
A．NH3和NH4ClB．HCl和SiO2C．KCl和KD．CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量．
（1）寫出能表示CO燃燒熱的熱化學方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$ O2（g ）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1430KJ．
（4）氫氣的燃燒熱為286 kJ/mol．
（5）寫出CH4氣體不完全燃燒生成只生成CO氣體和液態(tài)水的熱化學方程式CH4（g ）+$\frac{3}{2}$O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）△H=-607kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v（正）和逆反應速率v（逆）隨反應時間t的變化如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．t1時刻，v（正）＞v（逆）B．t2時刻，v（正）=v（逆）
C．t2時刻，反應達到最大限度D．t3時刻，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A． 二溴乙烷B．　1-甲基-1-丙醇
C． 4一甲基-戊烷D．2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于CH3+、-CH3、CH3-三種微粒的說法正確的是（　　）
A．三種微粒都能獨立穩(wěn)定存在B．三種微粒的形狀相同
C．三種微粒中碳原子的雜化方式相同D．鍵角大小關系：CH3+＞CH3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）寫出上表中元素⑩基態(tài)原子的外圍電子排布圖1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：sp2．
（3）按要求完成下列各題：
a．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式CO、C22-或CN-或NO+或O22+（各一種）．
b．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：HF分子之間因形成氫鍵而形成（HF）n締合分子，實際測得的為HF和（HF）n的相對分子質量的平均值，比HF的分子量大．
（5）元素⑨和鐵元素均可形成+2價氧化物，晶體結構類型均與氯化銫的相同，
a、比較離子半徑大小：Cl-大于Cs+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和鐵的+2價離子半徑分別為69pm和78pm，則比較兩種氧化物的熔點較高的為NiO（填化學式），請解釋原因兩種氧化物中的陰陽離子的電荷（絕對值）均相等，Ni2+的半徑小則NiO的陰陽離子核間距小于FeO的陰陽離子核間距，可知NiO的晶格能較大，熔點高．
（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式為fcc（面心立方），晶胞邊長為361pm．又知⑩單質的密度為9.00g•cm-3，原子量為63.6，請回答下列問題：
a、晶體中該原子的配位數為12，一個晶胞中包含的原子數目為4．
b、⑩單質的晶胞的體積是4.70×10-23cm3，阿伏加德羅常數為$\frac{4×63.6}{9.00×4.70×10{\;}^{-23}}$/mol=6.01×1023mol-1（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機化合物的敘述中不正確的是（　�。�
A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應
B．1 mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應，可生成1 mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構
D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分子和離子中，中心原子價層電子對的幾何構型為四面體且分子或離子的空間構型為V形的是（　�。�
A．OF2B．SO2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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