【題目】6克含雜質(zhì)的Na2SO3樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12升氣體（S、T、P），氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可能是（ ）

A.Na2SO3，Na2CO3B.Na2SO3，NaHCO3

C.Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3D.Na2SO3，MgCO3，NaHCO3

【答案】C

【解析】

標(biāo)況下，1.12L氣體的物質(zhì)的量==0.05mol，氣體質(zhì)量為3克，則氣體的平均相對分子質(zhì)量==60，所以混合氣體中必含有一種相對分子質(zhì)量小于60的氣體，根據(jù)選項，應(yīng)該是CO2。根據(jù)平均相對分子質(zhì)量，[44n(CO2)+64 n(SO2)]÷[n(CO2)+ n(SO2)]=60，則n(CO2)：n(SO2)=1：4，所以n(CO2)=0.01 mol，n(SO2)=0.04 mol，由于n(Na2SO3)= n(SO2)=0.04 mol，故雜質(zhì)質(zhì)量=6g﹣0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳。

A．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鈉質(zhì)量=0.01mol×106g/mol=1.06g>0.96g，A錯誤；

B．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g<0.96g，B錯誤；

C．由AB分析可知，雜質(zhì)可能為NaHCO3，Na2CO3的混合物，C正確；

D．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鎂質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g，均小于0.96g，不符合，D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定化學(xué)用語正確的是（ ）

A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

B. Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C. NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-

D. Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為867.9 kJ,并生成18 g液態(tài)水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g) ======2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分?jǐn)?shù)最接近于 （ ）

A.80%B.60%C.40%D.20%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級為10-12

B.P點對應(yīng)的溶液中：c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時，三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D.HX的電離程度大于X-的水解程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10 -10。該溫度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-

B. 25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P點時加入氨水的體積為10 mL

D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能團的名稱為___。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為___，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___。設(shè)計反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的目的是___。

(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是___。

a．溴水 b．酸性高錳酸鉀溶液 c．溴的CCl4溶液 d．銀氨溶液

(4)乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（），丙有多種同分異構(gòu)體，符合苯環(huán)上有一個取代基的酯類同分異構(gòu)體有___種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.新制的氯水放置一段時間，溶液的pH會減小

B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉

C.恒容容器中反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0達(dá)到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深

D.增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達(dá)到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動

C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a 減壓 b 增加NH3的濃度 c 升溫 d 及時移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是___________。通過比較_____________可判斷氧，硫兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是________。CS2熔點高于CO2，其原因是 ______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案